S2Cl2和SCl2均为重要的化工原料，都满足8电子稳定结构。
已知:①S2(1)+Cl2(g)
S2Cl2(g) △H1=xkJ/mol
②S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g) △H2=ykJ/mol
③相关化学键的键能如下表所示:
化学键 | S-S | S-Cl | Cl-Cl |
键能/kJ/mol | a | b | c |
下列说法错误的是
A.SCl2的结构式为C1-S-Cl B.S2Cl2的电子式为: 
C.y=2b-a-c D.在S2(1)+2Cl2(g)2SCl2(g)的反应中，△H=(x+y)kJ/mol
下列化学方程式中，不能正确表示反应颜色变化的是
A.将盛有NO2的密封玻璃容器放入冷水中，颜色变浅：2NO2
N2O4
B.用铝筷摩擦浸泡在NaCl溶液中变黑的银器(黑色物质为Ag2S)，银器很快恢复银白色：Ag2S＋2NaCl===Na2S＋2AgCl
C.氯化亚铁溶液遇铁氰化钾溶液出现蓝色沉淀：3FeCl2+2K3[Fe(CN)6]===Fe3[Fe(CN)6]2↓＋6KCl
D.FeCl3溶液中加入铜粉，溶液从黄色变为蓝绿色：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2
由相同金属电极及其不同浓度的盐溶液组成的电池称为浓差电池，电子由溶液浓度较小的一极流向浓度较大的一极。如图所示装置中，X电极与Y电极初始质量相等。 进行实验时，先闭合K2，断开K1，一段时间后，再断开K2，闭合K1，即可形成浓差电池，电流计指针偏转。下列不正确的是
A.充电前，该电池两电极不存在电势差
B.放电时，右池中的NO3-通过离了交换膜移向左池
C.充电时，当外电路通过0.1 mol电子时，两电极的质量差为10.8 g
D.放电时，电极Y为电池的正极
类推（类比迁移）的思维方法可以预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比分析结果正确的是
A. Fe3O4根据化合价规律可表示为FeO•Fe2O3，则Pb3O4也可表示为PbO•Pb2O3
B. CaC2能水【解析】
CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2 ↑，则Al4C3也能水【解析】
Al4C3 + 12H2O = 4A1(OH)3↓+ 3CH4↑
C. Cl2与Fe加热生成FeCl3，则I2与Fe加热生成FeI3
D. SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液也不产生沉淀
某溶液X中可能含有K＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Cl－、CO32—中的一种或多种，为了定性检验溶液X中的部分离子，做了如下实验：①向溶液X中加入过量浓KOH溶液并加热，有无色气体和红褐色沉淀生成。②取①反应后的上层清液，加入NaHCO3溶液，有白色沉淀生成。相关分析不正确的是( )
A.可以用湿润的红色石蕊试纸检验生成的无色气体
B.向溶液X中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，一定会产生白色沉淀
C.步骤②中发生反应的离子方程式为Al3＋＋3HCO3—=Al(OH)3↓＋3CO2↑
D.用洁净的铂丝蘸取少量①反应后的上层清液并灼烧，透过蓝色钴玻璃一定会看到紫色火焰
已知铅蓄电池放电时的反应原理如下：
，根据此反应判断，下列叙述中不正确的是（ ）
A.Pb是负极
B.
得电子，被还原
C.放电时，溶液的pH变小
D.负极反应是
