镁是一种银白色的碱土金属，镁元素在地壳中的含量约为2.00%，位居第八位，镁及其化合物在研究和生产中具有广泛用途。请回答下列问题：
(1)在室温下，纯净的氮化镁(Mg3N2)为黄绿色的粉末，能与水反应，常用作触媒，实验室用如图1所示装置和药品制备少量氮化镁。
①A中盛装的是____，B中可盛装碱石灰，二者混合可制取氨气。
②按照气流的方向从左至右连接装置：a接____、____接____、_b__接____。
③气体通过CuO这一装置的目的是什么？用化学方程式回答：______。
④无水氯化钙装置可防止外界空气中的水进入，以防_____________(化学方程式表示)的发生。
(2)碳酸镁可用作耐火材料、锅炉和管道的保温材料，以及食品、药品、化妆品、橡胶、墨水等的添加剂。
Ⅰ.合成碳酸镁晶体的步骤如下：
步骤1：配制0.5 mol·L－1MgSO4溶液和0.5 mol·L－1NH4HCO3溶液。
步骤2：用量筒量取500 mL NH4HCO3溶液于1 000 mL四口烧瓶中，开启搅拌器，温度控制在50 ℃。
步骤3：将250 mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1 min内滴加完毕，然后用氨水调节溶液pH到9.5。
步骤4：放置1 h后，过滤，洗涤。
步骤5：在40 ℃的真空干燥箱中干燥10 h，得到产品碳酸镁晶体(MgCO3·nH2O，n＝1～5)。
①配制0.5 mol·L－1MgSO4溶液500 mL，需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、____。
②步骤3中加氨水后发生反应的离子方程式为________________
Ⅱ.测定合成的MgCO3·nH2O中的n值。
称量1.000 g碳酸镁晶体，放入图2所示的广口瓶中，加入适量水，滴入稀硫酸与晶体反应，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室温下反应4～5 h，后期将温度升到30 ℃，最后烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得生成CO2的总量；重复上述操作2次。
③上述反应后期要升温到30 ℃，主要目的是_____________________
④若实验测得1.000 g碳酸镁晶体产生CO2的平均物质的量为a mol，则n为__________(用含a的表达式表示)。
⑤若称取100 g上述晶体进行热重分析，得到的热重曲线如图3所示，则合成的晶体中n＝____(取整数)。
电镀行业产生的酸性含铬废水对环境有污染，其中所含的Cr(Ⅵ)是主要污染物，可采用多种处理方法将其除去。查阅资料可知：
①在酸性环境下，Cr(Ⅵ)通常以Cr2O72-的形式存在；
②Cr2O72-的氧化能力强于CrO42-；
③常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示：
阳离子 | Fe3＋ | Fe2＋ | Cr3＋ |
开始沉淀的pH | 1.9 | 7.0 | 4.3 |
沉淀完全的pH | 3.2 | 9.0 | 5.6 |
Ⅰ.腐蚀电池法
(1)向酸性含铬废水中投放废铁屑和焦炭，利用原电池原理还原Cr(Ⅵ)。下列关于焦炭的说法正确的是_______(填字母代号)。
a．作原电池的正极 b．在反应中作还原剂 c．表面可能有气泡产生
Ⅱ.电解还原法
向酸性含铬废水中加入适量NaCl固体，以Fe为电极电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成排出，从而使废水中铬含量低于排放标准。电解装置如图1所示。
(2)A极连接电源的______________极，A极上发生的电极反应式为_______________
(3)电解开始时，B极上除了发生产生H2的反应外，还有少量Cr2O72-在B极上直接放电，该反应的电极反应式为_________________
(4)电解过程中，溶液的pH不同时，通电时间(t)与溶液中铬元素去除率的关系如图2所示。
①由图可知，电解还原法应采取的最佳pH范围为____(填字母代号)。
a．2～4 b．4～6 c．6～10
②解释曲线Ⅰ和曲线Ⅳ去除率低的原因：________________
图1是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：
请回答下列问题：
(1)元素F在周期表中的位置为________________
(2)C、D、E、G的简单离子半径由大到小的顺序为_______________(用离子符号表示)。
(3)二元化合物X是含有元素A的18电子分子，3 g X(g)在25 ℃ 101 kPa 下完全燃烧生成稳定的化合物时放出Q kJ的热量，写出表示X燃烧热的热化学方程式：________________
(4)某同学设计实验用图2所示装置证明元素A、B、F的非金属性强弱(其中溶液b和溶液c均足量)。
①溶液b为_________________
②溶液c中发生反应的离子方程式为__________________
温度为T1时，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应 2NO2(g)⇌2NO(g)＋O2(g) ΔH>0。实验测得：υ正＝υ(NO2)消耗＝k正c2(NO2)，υ逆＝υ(NO)消耗＝2υ(O2)消耗＝k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是( )
容器编号 | 物质的起始浓度(mol·L－1) | 物质的平衡浓度(mol·L－1) | ||
| c(NO2) | c(NO) | c(O2) | c(O2) |
Ⅰ | 0.6 | 0 | 0 | 0.2 |
Ⅱ | 0.3 | 0.5 | 0.2 |
|
Ⅲ | 0 | 0.5 | 0.35 |
|
A.反应达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为1∶1
B.反应达平衡时，容器Ⅱ中
比容器Ⅰ中的大
C.反应达平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数大于50%
D.当温度改变为T2时，若k正＝k逆，则T2>T1
设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法错误的是
A.46 g C2H5OH含有的共价键数目为8NA
B.4.48 L(标准状况)H2和CO混合气体完全燃烧消耗O2分子数为0.1NA
C.1 L 0.5 mol/L的Na2S溶液中含S的粒子数目等于0.5NA
D.电解精炼铜时，阴极质量增重128 g，则转移电子数目大于4NA
下列有关说法正确的是
A.电解质溶液导电为化学变化
B.Na、SiO2、H2O都称为分子式
C.NH3的水溶液能导电，所以NH3为电解质
D.HClO、KNO3、H2O2中均含离子键
