SO2在工业生产和食品加工等行业用途广泛。某化学小组对SO2的一些性质和反应进行探究。回答下列问题：
I.为探究SO2和Na2O2的反应产物，进行如下实验。
（1）提出假设。假设一：反应产物为Na2SO3和O2；假设二：反应产物为___(填化学式)。
（2）实验验证。
①m的名称为___。
②A中若用稀硫酸代替70%的硫酸，不足之处为___。
③试剂X不宜选择___(填选项字母)。
a.生石灰 b.CaCl2 c.硅胶 d.P2O5
④B的作用___。
II.SO2可以用作葡萄酒的抗氧化剂和防腐剂。该小组同学通过下列操作测定某葡萄酒样品SO2的总含量：量取V1mL样品，加入足量稀H2SO4；将生成的SO2全部蒸出并用足量NaOH溶液吸收；调节溶液的pH后，用cmol/L的标准I 2溶液滴定至终点，消耗标准液的体积为V 2mL。
（3）滴定反应的离子方程式为___；样品中的总含量为___mg/L(用含c，V 1，V 2的代数式表示)。
（4）若用足量稀盐酸代替稀H2SO4，会导致所测SO2的总含量___(填偏高偏低或无影响)。
III．（5）设计实验证明H 2SO3的酸性强于H 2CO3：___。(供选试剂：NaHCO3溶液、CO2、SO2、KMnO4(H+)溶液、NaOH溶液、澄清石灰水)
某化学研究性学习小组探究与铜有关的物质的性质，过程设计如下：
提出猜想：
问题1：在元素周期表中，铜与铝的位置很接近，氢氧化铝具有两性，氢氧化铜有两性吗？
问题2：铁和铜都有变价，一般情况下，Fe2+的稳定性弱于的Fe3+，Cu+的稳定性也弱于Cu2+吗？
问题3：硫酸铜溶液呈蓝色，铜与浓硝酸常温下反应生成的溶液也是蓝色吗？
实验探究：
Ⅰ.解决问题1：
（1）实验需配制100mL0.50mol•L-1CuSO4溶液，必需的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、___、___。
（2）为达到目的，某同学认为只要进行两次实验即可得出结论。请写出实验②的具体内容。
①向盛有CuSO4溶液的试管中滴加NaOH溶液至过量，观察生成的Cu(OH)2沉淀是否溶解；
②___。
Ⅱ.解决问题2的实验和现象如下：
①取一定量制得的氢氧化铜固体，于坩埚中灼烧，当温度达到80～100℃时得到黑色固体粉末；继续加热至1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；
②取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在。根据以上实验及现象回答下列问题：
（3）写出氧化亚铜与稀硫酸反应的离子方程式：___。
（4）从实验中可得出的结论：当温度在1000℃以上时___(填Cu2+或Cu+，下同)稳定，在酸性溶液中___稳定。
Ⅲ.解决问题3，某同学设计的实验如下：
取一铜片装入试管，加入适量的浓硝酸，观察溶液的颜色变化。
（5）另一同学认为此同学设计的实验有缺陷，原因是___。
（6）铜与浓硝酸反应溶液呈绿色，有同学认为这是生成的NO2溶于其中的原因。请设计实验说明此解释是否正确(只需要写出一种方法即可)。___
实验步骤 | 实验结论 |
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二氧化氯是高效、低毒的消毒剂。已知：ClO2是一种黄绿色易溶于水的气体，具有强氧化性，回答下列问题：
（1）ClO2的制备及性质探究装置如图：
①仪器a的名称为___，装置B的作用是___。
②装置C用于制备ClO2，同时还生成一种酸式盐，该反应的化学方程式为___。装置D的作用是___。
③ClO2可用于处理碱性含硫废水(硫被氧化为最高价态)，ClO2与Na2S溶液反应的离子方程式为___。
④装置E用于吸收尾气，反应可得NaClO2溶液。已知NaClO2饱和溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O，在温度高于38℃时析出的晶体是NaClO2。请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：
ⅰ.___；
ⅱ.___；
ⅲ.洗涤；
ⅳ.干燥。
（2）测定生成ClO2的质量
实验步骤如下：
a.取下装置D，将其中的溶液转入250mL容量瓶，用蒸馏水洗涤装置D2～3次，并将洗涤液一并转移到容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度。
b.从容量瓶中取出25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，指示剂显示终点时消耗硫代硫酸钠溶液24.00mL。
①滴定至终点的现象是___。
②进入装置D中的ClO2的质量为___。
③若滴定开始仰视读数，滴定终点时正确读数，则测定结果___(填偏高偏低或不变)。
绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。
回答下列问题：
（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加___溶液，溶液颜色无明显变化，由此可知样品中无Fe3+。
（2）为测定绿矾中结晶水含量，称石英玻璃管(带开关K1和K2)(设为装置A)的质量，记为m1g。将样品装入石英玻璃管中，再次称其质量，记为m2g。按如图连接好装置进行实验。
①仪器B的名称是___。
②将下列实验操作步骤正确排序___(填字母)；重复上述操作步骤，直至A质量不变，记为m3g。
a.点燃酒精灯，加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K1和K2 d.打开K1和K2，缓缓通入N2 e.称量A f.冷却至室温
③根据实验记录，计算绿矾化学式，结晶水数目x=___。若实验时按a、d次序操作，则使x___(填偏大偏小或无影响)。
（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已质量不变的装置A接入如图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。
①C、D中的溶液依次为___(填字母)，可观察到C、D中有气泡冒出。
a.品红 b.NaOH C.BaCl2 d.Ba(NO3 )2 e.浓硫酸
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式：___。
FeBr2是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性
Ⅰ.实验室制备FeBr2
实验室用下图所示装置制取溴化亚铁．其中A为CO2发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管，e是两个耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉。
实验开始时先将铁粉加热至600℃～700℃，然后将干燥、纯净的CO2气流通入D中，E管中反应开始，不断将d中液溴滴入100℃～120℃的D中，经过几小时的连续反应，在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁。
请回答：
(1)若在A中盛固体CaCO3，a中盛6mol/L盐酸，B处是装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体，则图中C处的装置和其中的试剂应是：________,为防止污染空气，实验时应在F处连接盛________的尾气吸收装置。
(2)反应过程中要不断通入CO2，其主要作用有两个：①是利用CO2把反应器中空气赶尽；②是________.
Ⅱ.探究FeBr2的还原性
(1)实验需要90 mL 0.1 mol·L－1FeBr2溶液，配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外还需的玻璃仪器是________。
(2)取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：
假设1：Br－ 被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；
假设2：Fe2+ 被Cl2氧化成Fe3+。
设计实验证明假设2是正确的_______________________________
(3)实验证明：还原性Fe2+ > Br－请用一个离子方程式来证明：_____________；
(4)若在40mL上述FeBr2溶液中通入3×10－3molCl2，则反应的离子方程式为：____________。
某同学探究Cu与NO的反应，查阅资料：①Cu与NO反应可生成CuO和N2，②酸性条件下，NO或NO2–都能与MnO4–反应生成NO3–和Mn2+
（1）实验室利用Cu和稀HNO3制备NO，写出反应的化学方程式_____________。
（2）选用如图所示装置完成Cu与NO的实验。(夹持装置略) 实验开始前，向装置中通入一段时间的N2。回答下列问题：
①使用铜丝的优点是_____________________装置E的作用为_______________。
②装置C中盛放的药品可能是_________；
③装置D中的现象是_______________；装置F中反应的离子方程式是_______________。
（3）测定NaNO2和NaNO3 混合溶液中NaNO2的浓度。 取25.00mL混合溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L－1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：
滴定次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗KMnO4溶液体积/mL | 20.90 | 20.12 | 20.00 | 19.88 |
①第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_________（填字母代号）。
a．锥形瓶洗净后未干燥
b．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
c．滴定终点时仰视读数
d．酸性KMnO4溶液中含有其他氧化性试剂
e．锥形瓶洗净后用待测液润洗
②酸性KMnO4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为___________________。
③NaNO2 的物质的量浓度为__________
