在氨水中，NH3·H2O电离达到平衡的标志是( ) A.溶液显电中性 B.溶液中...

在－50℃时液氨中存在着下列平衡：2NH3(液)NH4+＋NH2-，两种离子的平衡浓度均为1.0×10－15mol·L－1。以下有关－50℃时离子积的叙述中正确的是(　　)

A. 离子积为1.0×10－15

B. 离子积为1.0×10－30

C. 向液氨中加入氨基钠(NaNH2)，液氨的离子积增大

D. 向液氨中加入NH4Cl，c(NH4+)增大，离子积的数值也随之增大

氢氧化钙在80℃时的溶解度为xg，20℃时的溶解度为yg。取20℃的氢氧化钙饱和溶液，蒸发掉Wg水后再恢复到20℃，其溶液里面溶质的质量分数为z%，则下列关系正确的是（     ）

A.y＞x，y＞z

B.x＞y＞z

C.y＜x，y＜z

D.x＜y＜z

硫化汞(HgS)难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料，印泥及朱红雕刻漆器等。某温度时，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（     ）

A.向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液，硫化汞的Ksp减小

B.图中a点对应的是饱和溶液

C.向c点的溶液中加入Hg(NO3)2，则c(S2-)减小

D.升高温度可以实现c点到b点的转化

甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（    ）

A. 1 mol·L－1的甲酸溶液中c(H＋)约为1×10－2 mol/L

B. 甲酸能与水以任意比例互溶

C. 甲酸与盐酸都能与NaOH发生反应

D. 甲酸溶液的导电能力比盐酸溶液的导电能力弱

为了更深刻地认识卤素的性质，某化学小组对卤素及其化合物的制备和性质进行如下探究实验，根据实验回答问题。

[实验一]氯气的制备

（1）该小组拟用图甲实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并完成与金属铁的反应(夹持仪器略去)。每个虚线框表示一个单元装置，请用文字描述将下列装置的错误之处改正：___。

[实验二]探究氯化亚铁与氧气反应的产物

已知氯化亚铁的熔点为674℃，沸点为1023℃；三氯化铁在100℃左右时升华，极易水解。在500℃条件下氯化亚铁与氧气可能发生下列反应：12FeCl2+3O22Fe2O3+8FeCl3、4FeCl2+3O22Fe2O3 +4Cl2，该化学小组选用图乙部分装置(装置可以重复选用)进行氯化亚铁与氧气反应产物的探究。

（2）实验装置的合理连接顺序为A→___→E。

（3）简述将装置F中的固体配成溶液的操作方法：___。

[实验三]卤素化合物之间反应的实验条件控制探究

（4）在不同实验条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。该小组同学设计的一组实验的数据记录如下表(实验控制在室温下进行)：

①该组实验的目的是___。

②2号试管反应完全后，取少量试管中的溶液，滴加淀粉溶液后显蓝色，假设还原产物只有KCl，写出反应的离子方程式：___。