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已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9，现将浓度为2×10-4 mol•L-1...

已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9，现将浓度为2×10-4 mol•L-1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应为

A. 2.8×10-2 mol•L-1    B. 1.4×10-5 mol•L-1

C. 2.8×10-5 mol•L-1    D. 5.6×10-5 mol•L-1

 

B 【解析】 Na2CO3溶液的浓度为2×10−4mol/L，等体积混合后溶液中c(CO32−)=0.5×2×10−4mol/L=1×10−4mol/L，根据Ksp=c(CO32−)⋅c(Ca2+)=2.8×10−9可知，c(Ca2+)=mol/L=2.8×10−5mol/L，原溶液CaCl2的最小浓度为混合溶液中c(Ca2+)的2倍，故原溶液CaCl2溶液的最小浓度为2×2.8×10−5mol/L=5.6×10−5mol/L，故答案选B。  
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考点分析：
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下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是(　　)

A. CH3COOH B. 干冰 C. 酒精 D. Cl2

 

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已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：

A.该溶液的pH=4 B.升高温度，溶液的pH增大 C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7 D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍

 

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对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是

A.加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

B.使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变

C.加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小

D.加足量的锌充分反应后，盐酸中产生的氢气速率快

 

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在氨水中，NH3·H2O电离达到平衡的标志是(　　)

A.溶液显电中性 B.溶液中检测不出NH3·H2O分子的存在

C.c(OH－)恒定不变 D.c()＝c(OH－)

 

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在－50℃时液氨中存在着下列平衡：2NH3(液)NH4+＋NH2-，两种离子的平衡浓度均为1.0×10－15mol·L－1。以下有关－50℃时离子积的叙述中正确的是(　　)

A. 离子积为1.0×10－15

B. 离子积为1.0×10－30

C. 向液氨中加入氨基钠(NaNH2)，液氨的离子积增大

D. 向液氨中加入NH4Cl，c(NH4+)增大，离子积的数值也随之增大

 

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