某温度(T℃)时，水的离子积为Kw＝1×10－13。若将此温度下pH＝11的苛性...

某温度(T℃)时，水的离子积为Kw＝1×10－13。若将此温度下pH＝11的苛性钠溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比。

(1)若所得混合溶液为中性，则a∶b＝__；此溶液中各离子的浓度由大到小的排列顺序是_____。

(2)若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝____；此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是______。

10∶1 c(Na＋)>c(SO42—)>c(H＋)＝c(OH－) 9∶2 c(H＋)>c(SO42—)>c(Na＋)>c(OH－) 【解析】若将此温度（T℃）下，pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合，此时NaOH溶液中，c(H+)=10-11 mol/L ，c(OH-)=mol/L=0.01mol/L，c(Na+)=0.01mol/L，稀硫酸溶液中c(H+)=0.1mol/L，c(SO4 2- )=0.05 mol/L； (1)若所得混合液为中性，则有n(OH-)= n(H+)，即0.01a=0.1b，a：b=10：1，混合溶液呈中性，则c(OH-)= c(H+)，根据电荷守恒得c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+2 c(SO4 2- ) ，则c(Na+)＞c(SO4 2- )，该溶液为盐溶液，硫酸根离子浓度大于氢离子浓度，所以离子浓度大小顺序是：c(Na＋)>c(SO42—)>c(H＋)＝c(OH－)，故答案为：10：1； c(Na＋)>c(SO42—)>c(H＋)＝c(OH－)； ②若所得混合液的pH=2，c(H＋)=0.01 mol/L，硫酸过量，则有=0.01，解得：a：b=9：2；溶液呈酸性,则：c(H+)>c(OH−)，溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，硫酸根离子浓度为：mol/L=0.009mol/L，所以氢离子浓度大于硫酸根离子浓度，根据物料守恒知，c(SO42—)> c(Na＋)，氢氧根离子来自于水，浓度最小，此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是c(H＋)>c(SO42－)>c(Na＋)>c(OH－)；故答案为：9：2；c(H＋)>c(SO42－)>c(Na＋)>c(OH－)。

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考点分析：

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25℃时，将某强酸和某强碱溶液按1∶10的体积比混合后，溶液恰好呈中性，则混合前此强酸和强碱的pH和为（）

A.12

B.13

C.14

D.15

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室温下，用0.100 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

A. Ⅰ表示的是滴定盐酸的曲线

B. pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mL

C. V(NaOH)=20mL时，两份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)

D. V(NaOH)=10mL时，醋酸溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

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下列各式中属于正确的水解方程式的是（）

A.NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋

B.S2－＋2H2OH2S＋2OH－

C.CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋

D.CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O

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25 ℃时，水电离出的H＋浓度是5×10－13mol·L－1的硫酸溶液中，硫酸溶液的浓度为 ( )

A.0.01mol·L－1 B.0. 02 mol·L－1

C.1×10－7mol·L－1 D.1×10－12mol·L－1

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关于浓度均为0.1mol·L-1的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（）

A.c(NH4+)：③＞①

B.水电离出的c(H＋)：②＞①

C.①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH-)＋c(NH3·H2O)

D.①和③等体积混合后的溶液：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-＞c(H＋)

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试题属性

题型：计算题
难度：中等