N2和H2合成NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（ ）
A.N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l) △H＝2(a-b-c)kJ/mol
B.N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) △H＝2(b-a)kJ/mol
C.1/2 N2(g)＋3/2H2(g)＝NH3(l) △H＝(b＋c-a)kJ/mol
D.1/2 N2(g)＋3/2H2(g)＝NH3(g) △H＝(a＋b)kJ/mol
白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2═P4O10.已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P：akJ•mol-1、P-O：bkJ•mol-1、P=O：ckJ•mol-1、O=O：dkJ•mol-1.根据图示的分子结构和有关数据估算1mol白磷反应放出的热量，其中正确的是
A. (6a+5d-4c-12b)kJ B. (4c+12b-6a-5d)kJ
C. (4c+12b-4a-5d)kJ D. (4a+5d-4c-12b)kJ
反应A+B→C △H ＜0，分两步进行 ① A+B→X △H＞0 ② X→C △H＜0 。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是
A. 
B. 
C. 
D. 
在一定条件下，CH4和CO燃烧的热化学方程式分别为：
CH4(g)+2O2(g)
2H2O(l)+CO2(g) ΔH =﹣890 kJ/mol
2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH =﹣566 kJ/mol
如果有CH4和CO的混合气体充分燃烧，放出的热量为262.9 kJ，生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收，得到50g白色沉淀。则混合气体中CH4和CO的体积比为（ ）
A.1∶2 B.1∶3 C.2∶3 D.3∶2
已知丙烷的燃烧热△H=-2215kJ·mol-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为（ ）
A. 55 kJ B. 220 kJ C. 550 kJ D. 1108 kJ
下列各组热化学方程式中，ΔH1＞ΔH2的是（ ）
①C（s）+O2（g）=CO2（g） ΔH1；C（s）+
O2（g）=CO（g） ΔH2
②S（g）+O2（g）==SO2（g） ΔH1；S（s）+O2（g）=SO2（g） ΔH2
③H2（g）+O2（g）=H2O（l） ΔH1；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ΔH2
④CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g） ΔH1；CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s） ΔH2
A.①
B.②③④
C.③④
D.①②③
