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电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用的NaOH溶液滴定浓度均为的和溶液。利用...

电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用的NaOH溶液滴定浓度均为的和溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是     

A.C点溶液呈酸性，A点溶液呈碱性

B.A点溶液中：

C.在相同温度下，A、B、C三点溶液中水的电离程度：

D.D点溶液中：

 

D 【解析】 溶液的导电能力与离子浓度成正比，由导电率图像可知，HX是弱酸，其溶液中离子浓度较小，加入NaOH溶液后，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强；HY比HX的酸性强，HY可能是强酸或者是比HX的酸性强的弱酸，随着NaOH溶液的加入，溶液体积的增大，溶液中离子浓度减小，溶液导电能力减弱，当HY与所加NaOH恰好完全反应时离子浓度最小，继续加入NaOH溶液，离子浓度增大，溶液导电能力增强。 A.由以上分析可知，C点溶液中溶质为NaY，溶液呈中性或者碱性，A点溶液呈碱性，故A错误； B.A点时，HX与NaOH恰好完全中和，生成强碱弱酸盐，溶液显碱性，则，故B错误； C.酸或碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离，C点溶液中溶质为NaY，A点溶液中溶质为NaX，由于HY的酸性大于HX，故的水解程度小于，则NaX促进水的电离程度大于NaY，B点溶液为等浓度的NaX和NaOH的混合溶液，NaOH会抑制水的电离，所以在相同温度下，水的电离程度：，故C错误； D.D点溶液为含和的混合溶液，由电荷守恒知，D点溶液中存在：，又，则，故，D正确。 故选D。  
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下列有关离子的各种说法中，正确的是

A.金属钠溶于足量水中的离子方程式：

B.加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：、、、可以大量共存

C.等物质的量浓度、等体积的氨水与盐酸混和，溶液中离子浓度关系为：

D.等物质的量的二元弱酸与其钾盐的混合溶液中

 

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室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是

A.溶液：

B.溶液：

C.溶液：

D.和混合溶液：

 

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室温下，分别用0.1mol/L溶液进行下列实验，结论不正确的是  

A.向溶液中通至：c(Na+)＝c(HCO3-)+ 2c(CO32-)

B.向溶液中加入等浓度等体积的盐酸：c(Na+)＝c(Cl-)

C.向溶液中加入等浓度等体积的溶液：pH=13

D.向氨水中加入少量固体：增大

 

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下列关系式错误的是

A.的水溶液：

B.等浓度的HCN溶液与NaOH溶液等体积混合，所得溶液，则溶液中离子浓度：

C.某一元酸HA溶液和溶液等体积混合的溶液中：

D.两种弱酸HX和HY混合后，溶液中的为为电离平衡常数

 

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一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是

A.pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10－5mol·L－1

B.pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)

D.pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

 

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