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室温下,向溶液中逐滴加入盐酸,溶液含R微粒的物质的量分数与pH关系如图所示不稳定...

室温下,向溶液中逐滴加入盐酸,溶液含R微粒的物质的量分数与pH关系如图所示不稳定,易转化为气体逸出溶液,气体逸出未画出,忽略因气体逸出引起的溶液体积变化下列说法错误的是

A.溶液中:

B.当溶液时,溶液总体积大于40mL

C.B点对应的溶液中,离子浓度最大的是

D.A点对应pH约为的水解常数数量级为

 

C 【解析】 A.任何电解质溶液中都存在电荷守恒,溶液呈碱性,则,根据电荷守恒得:,所以,故A正确; B.当混合溶液体积为40mL时,二者恰好反应生成,的电离程度小于其水解程度,所以其溶液呈碱性,要使混合溶液呈中性,则酸稍微过量,所以混合溶液体积稍微大于40mL,故B正确; C.B点溶液呈碱性,溶液中存在电荷守恒:,由于氢离子浓度较小,则离子浓度最大的为钠离子,故C错误; D.A点对应pH约为,溶液中::1,的水解常数,的水解常数数量级为,故D正确。 故选C。  
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考点分析:
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在药物制剂中,抗氧剂与被保护的药物在与发生反应时具有竞争性,抗氧性强弱主要取决于其氧化反应的速率。是三种常用的抗氧剂。已知:溶于水发生反应:以原溶液和一定量的酸或碱混合,保持总体积不变的方式调节pH

实验用品

实验操作和现象

实验1:溶液使紫色石蕊溶液变蓝,溶液使之变红。

实验2:溶液反应,保持体系中浓度不变,不同pH条件下,随反应时间变化如图所示。

实验3:调溶液pH相同,保持体系中浓度不变,测得三者与的反应速率相同。

 

下列说法中不正确的是

A.溶液显碱性,原因是

B.溶液中的电离程度大于水解程度

C.实验2说明,时抗氧性最强

D.实验3中,三种溶液在pH相同时起抗氧作用的微粒种类和浓度相同,因此反应速率相同

 

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下列叙述中不正确的是已知

A.溶液中有:

B.AgClAgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量的浓溶液,AgCl沉淀质量大于AgBr沉淀

C.向浓度均为KCl混合液中滴加溶液,先形成沉淀

D.常温下,、浓度均为混合溶液:

 

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电解质溶液的电导率越大,导电能力越强。用NaOH溶液滴定浓度均为溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是     

A.C点溶液呈酸性,A点溶液呈碱性

B.A点溶液中:

C.在相同温度下,ABC三点溶液中水的电离程度:

D.D点溶液中:

 

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下列有关离子的各种说法中,正确的是

A.金属钠溶于足量水中的离子方程式:

B.加入铝粉后产生大量氢气的溶液中:可以大量共存

C.等物质的量浓度、等体积的氨水与盐酸混和,溶液中离子浓度关系为:

D.等物质的量的二元弱酸与其钾盐的混合溶液中

 

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室温下,下列溶液中粒子浓度关系正确的是

A.溶液:

B.溶液:

C.溶液:

D.混合溶液:

 

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