常温下，将2种一元酸HX和HY分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：
组别 | 混合前 | 混合后 | |
甲 | c(HX)=0.1 mol·L-1 | c(NaOH) = 0.1mol·L-1 | pH = 9 |
乙 | c(HY)=0.1 mol·L-1 | c(NaOH) = 0.1mol·L-1 | pH = 7 |
下列说法正确的是
A.HY为强酸 B.HX溶液的pH=1
C.甲的混合液中c(X-) = c(Na+) D.乙的混合液中c(Na+) > c(Y-)
下列说法正确的是 
A.
为4的NaHB溶液中：
B.含有AgCl和AgI固体的悬浊液：
C.
的
溶液中
D.
，常温下
的水解常数为
人体血液存在
、
等缓冲对。常温下，水溶液中部分缓冲对的微粒浓度之比的对数值
表示或
与pH的关系如图所示。已知碳酸
、磷酸
。则下列说法正确的是
A.曲线Ⅰ表示
与pH的变化关系
B.
的过程中，水的电离程度逐渐减小
C.当
时
D.当pH增大时，
逐渐减小
25℃时，向一定浓度的Na2X溶液中滴入盐酸，溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。
已知：H2X是二元弱酸，Y表示
或
，pY＝﹣lgY．下列叙述不正确的是（ ）
A. 曲线n表示pH与p的变化关系
B. Ka2（H2X）＝1.0×10﹣10.3
C. NaHX溶液中c（H+）＞c（OH﹣）
D. 当溶液呈中性时，c（Na+）＝c（HX﹣）+2c（X2﹣）+c（Cl﹣）
298K时，二元弱酸H2X溶液中含X微粒的分布分数如图所示。下列叙述正确的是
A.溶液呈中性时: c(Na+)=2c(X2-)
B.Ka2(H2X)为10-7
C.NaHX溶液c( H+)< c(OH-)
D.溶液pH由1开至2.6时主要存在的反应是: H2X +OH-=HX-+ H2O
常温下，用
溶液滴定
溶液，曲线如图所示。下列说法错误的是
A.滴定终点a可选择甲基橙作指示剂
B.c点溶液中
C.b点溶液中
D.a、b、c三点中水的电离程度最大的是c
