常温下，实验测得1.0 mol·L-1 NH4HCO3溶液的 pH=8.0。平衡时碳的分布系数(各含碳微粒的浓度占含碳各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 常温下Ka1(H2CO3)>Kb(NH3·H2O)>Ka2(H2CO3)
B. pH=13时，溶液中不存在
的水解平衡
C. pH由8~11时， 
不变
D. pH=3时，有c(
)+c(NH3·H2O)=c()+c(
)+c(H2CO3)
常温下，用0.01mol•L-1的NaOH溶液滴定20mL同浓度的HCN溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.Ka(HCN)的数量级为10-8
B.点①时，向溶液中滴入几滴1mol/L的HCN溶液，溶液中c(H+)/ c(HCN)的值增大
C.点②时，溶液中微粒浓度大小关系：c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)
D.在标示的四种情况中，水的电离程度最大的是②
对于以下溶液，下列说法正确的是
A.物质的量浓度均为
的
和
的混合溶液中：
B.溶液中微粒浓度的大小关系为
C.pH相等的盐酸与
溶液中，水的电离程度相同
D.向
溶液中加入
固体，产生CuS沉淀，使溶液酸性增强是不符合事实的
是二元弱酸，常温下，
下列溶液的离子浓度关系式正确的是
A.
的溶液中，
B.的溶液与
的NaOH溶液任意比例混合：
C.将NaOH溶液滴加到溶液中至混合溶液呈中性：
D.
溶液中：
常温下，将2种一元酸HX和HY分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：
组别 | 混合前 | 混合后 | |
甲 | c(HX)=0.1 mol·L-1 | c(NaOH) = 0.1mol·L-1 | pH = 9 |
乙 | c(HY)=0.1 mol·L-1 | c(NaOH) = 0.1mol·L-1 | pH = 7 |
下列说法正确的是
A.HY为强酸 B.HX溶液的pH=1
C.甲的混合液中c(X-) = c(Na+) D.乙的混合液中c(Na+) > c(Y-)
下列说法正确的是 
A.
为4的NaHB溶液中：
B.含有AgCl和AgI固体的悬浊液：
C.
的
溶液中
D.
，常温下
的水解常数为
