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已知某的溶液中，，，常温下，现向溶液中滴加溶液，滴加过程中，溶液pH与滴入的Na...

已知某的溶液中，，，常温下，现向溶液中滴加溶液，滴加过程中，溶液pH与滴入的NaOH溶液体积关系如图所示，下列说法中正确的是 (    )

A.a点溶液中：

B.b点溶液中：

C.c点溶液中：

D.的电离平衡常数约为

 

C 【解析】 A.a点溶液中：溶液中滴加溶液，恰好反应生成NaHA，由物料守恒式可得：，故A错误； B.b点时，溶液中有一半的与反应转化为，由于对应的，则的电离能力强于的水解能力，故，故B错误； C.c点时溶液中溶质为，溶液中发生以下水解和电离A2-＋H2OHA-＋OH-、H2OH++OH-，由质子守恒可得： ，故C正确； D.a点时NaOH与恰好反应生成NaHA，HA-存在电离平衡， ，故D错误； 故选C。  
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考点分析：
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常温下，实验测得1.0 mol·L-1 NH4HCO3溶液的 pH=8.0。平衡时碳的分布系数(各含碳微粒的浓度占含碳各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A. 常温下Ka1(H2CO3)>Kb(NH3·H2O)>Ka2(H2CO3)

B. pH=13时，溶液中不存在的水解平衡

C. pH由8~11时， 不变

D. pH=3时，有c()+c(NH3·H2O)=c()+c()+c(H2CO3)

 

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常温下，用0.01mol•L-1的NaOH溶液滴定20mL同浓度的HCN溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

A.Ka(HCN)的数量级为10-8

B.点①时，向溶液中滴入几滴1mol/L的HCN溶液，溶液中c(H+)/ c(HCN)的值增大

C.点②时，溶液中微粒浓度大小关系：c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)

D.在标示的四种情况中，水的电离程度最大的是②

 

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对于以下溶液，下列说法正确的是

A.物质的量浓度均为的和的混合溶液中：

B.溶液中微粒浓度的大小关系为

C.pH相等的盐酸与溶液中，水的电离程度相同

D.向溶液中加入固体，产生CuS沉淀，使溶液酸性增强是不符合事实的

 

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是二元弱酸，常温下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是

A.的溶液中，

B.的溶液与的NaOH溶液任意比例混合：

C.将NaOH溶液滴加到溶液中至混合溶液呈中性：

D.溶液中：

 

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常温下，将2种一元酸HX和HY分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：

组别

混合前

混合后

甲

c(HX)=0.1 mol·L-1

c(NaOH) = 0.1mol·L-1

pH = 9

乙

c(HY)=0.1 mol·L-1

c(NaOH) = 0.1mol·L-1

pH = 7

 

 

下列说法正确的是

A.HY为强酸 B.HX溶液的pH=1

C.甲的混合液中c(X-) = c(Na+) D.乙的混合液中c(Na+) > c(Y-)

 

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