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H2S为二元弱酸。20 ℃时，向0.100 mol·L－1的Na2S溶液中缓慢通...

H2S为二元弱酸。20 ℃时，向0.100 mol·L－1的Na2S溶液中缓慢通入HCl气体(忽略溶液体积的变化及H2S的挥发)。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是(　　)

A.通入HCl气体之前： c(S2－)>c(HS－)>c(OH－)>c(H＋)

B.c(HS－)＝c(S2－)的碱性溶液中： c(Cl－)＋c(HS－)>0.100 mol·L－1＋c(H2S)

C.pH＝7的溶液中： c(Cl－)＝c(HS－)＋2c(H2S)

D.c(Cl－)＝0.100 mol·L－1的溶液中： c(OH－)－c(H＋)＝c(H2S)－c(S2－)

 

CD 【解析】 A:通入HCl气体之前,该溶液为Na2S溶液,分步水解且程度很小,离子浓度大小关系为c(S2－)> c(OH－) > c(HS－) >c(H＋),故A错误；B: c(Cl－)+ c(OH－)= c(HS－)＋2c(H2S)+ c(H＋),两边同时加上,得═,因碱性溶液,所以,又因•,所以 mol•,故B错误; C:.电荷守恒式,物料守恒式,的溶液,三等式联立可得═,所以C选项是正确的; ═,两边同时加上,得═,因碱性溶液,所以,又因•,所以 mol•,故C正确; mol•的溶液中,•,又因═,所以,所以D选项是正确的; 所以CD选项是正确的。  
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常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系不正确的是     

A.溶液：

B.将溶液逐滴滴加到盐酸中：

C.溶液与等体积的醋酸混合后的溶液中：

D.溶液：

 

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已知某的溶液中，，，常温下，现向溶液中滴加溶液，滴加过程中，溶液pH与滴入的NaOH溶液体积关系如图所示，下列说法中正确的是 (    )

A.a点溶液中：

B.b点溶液中：

C.c点溶液中：

D.的电离平衡常数约为

 

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常温下，实验测得1.0 mol·L-1 NH4HCO3溶液的 pH=8.0。平衡时碳的分布系数(各含碳微粒的浓度占含碳各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A. 常温下Ka1(H2CO3)>Kb(NH3·H2O)>Ka2(H2CO3)

B. pH=13时，溶液中不存在的水解平衡

C. pH由8~11时， 不变

D. pH=3时，有c()+c(NH3·H2O)=c()+c()+c(H2CO3)

 

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常温下，用0.01mol•L-1的NaOH溶液滴定20mL同浓度的HCN溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

A.Ka(HCN)的数量级为10-8

B.点①时，向溶液中滴入几滴1mol/L的HCN溶液，溶液中c(H+)/ c(HCN)的值增大

C.点②时，溶液中微粒浓度大小关系：c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)

D.在标示的四种情况中，水的电离程度最大的是②

 

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对于以下溶液，下列说法正确的是

A.物质的量浓度均为的和的混合溶液中：

B.溶液中微粒浓度的大小关系为

C.pH相等的盐酸与溶液中，水的电离程度相同

D.向溶液中加入固体，产生CuS沉淀，使溶液酸性增强是不符合事实的

 

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