硫的化合物丰富多彩，且都有一定的用途。
(1)用作橡胶工业的硫化剂S2Cl2的分子结构中每个原子均满足8电子稳定结构，S2Cl2的电子式为________。S2Cl2遇水很容易发生水解反应生成一种淡黄色固体和两种气体，其反应的化学方程式为__________________________________。
(2)用作氧化剂的过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]属于离子化合物，易溶于水，其可由硫酸铵[(NH4)2SO4]为原料制备。
①(NH4)2SO4溶液呈酸性的原因是________________________(用离子方程式表示)，(NH4)2SO4溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为________________________。
②若硫酸铵溶液的浓度为250 g·L－1，其物质的量浓度是________mol·L－1。
③(NH4)2S2O8在Ag＋的催化作用下能将Mn2＋氧化成MnO
，其反应的离子方程式为__________________________________________________________________。
(3)Na2S2O4在空气分析中常用来吸收氧气，当吸收氧气、水蒸气后发生反应时，若还原剂和氧化剂的物质的量之比为1∶1，则产物为________(填化学式)。
已知：
时，
，
，
，
，
。
溶液和NaHA溶液反应的主要离子方程式为________________________________
不考虑
与
发生氧化还原反应
。
溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ____________________________。
时，将
的HCOOH溶液和的
溶液分别与的
溶液混合，实验测得产生的气体体积
随时间
变化的示意图如图所示：
的电离平衡常数表达式
__________________________。
反应初始阶段，两种溶液产生
气体的速率存在明显差异的原因是__________________________________________________________________________________，反应结束后所得两溶液中，
____________
填“
”“
”或“
”。
时，某溶液中含有
、
加入KOH固体以调节溶液
忽略溶液体积的变化、忽略 的挥发和分解。当pH为7时，能否有
沉淀生成？________填“能”或“否”。
H2S为二元弱酸。20 ℃时，向0.100 mol·L－1的Na2S溶液中缓慢通入HCl气体(忽略溶液体积的变化及H2S的挥发)。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )
A.通入HCl气体之前： c(S2－)>c(HS－)>c(OH－)>c(H＋)
B.c(HS－)＝c(S2－)的碱性溶液中： c(Cl－)＋c(HS－)>0.100 mol·L－1＋c(H2S)
C.pH＝7的溶液中： c(Cl－)＝c(HS－)＋2c(H2S)
D.c(Cl－)＝0.100 mol·L－1的溶液中： c(OH－)－c(H＋)＝c(H2S)－c(S2－)
常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系不正确的是
A.
溶液：
B.将
溶液逐滴滴加到
盐酸中：
C.
溶液与等体积
的醋酸混合后的溶液中：
D.
溶液：
已知某
的溶液中，
，
，常温下，现向
溶液中滴加
溶液，滴加过程中，溶液pH与滴入的NaOH溶液体积关系如图所示，下列说法中正确的是 ( )
A.a点溶液中：
B.b点溶液中：
C.c点溶液中：
D.
的电离平衡常数约为
常温下，实验测得1.0 mol·L-1 NH4HCO3溶液的 pH=8.0。平衡时碳的分布系数(各含碳微粒的浓度占含碳各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 常温下Ka1(H2CO3)>Kb(NH3·H2O)>Ka2(H2CO3)
B. pH=13时，溶液中不存在
的水解平衡
C. pH由8~11时， 
不变
D. pH=3时，有c(
)+c(NH3·H2O)=c()+c(
)+c(H2CO3)
