下列离子方程式，书写正确的是（ ） A.盐酸与石灰石反应 B.硫酸铜溶液中滴加氢...

向等物质的量浓度的HCl、、、混合溶液中逐滴加入的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。下列有关说法正确的是     

A.在段加入的NaOH溶液与反应

B.在段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为

C.在段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为

D.在滴加NaOH溶液全过程中主要粒子参与反应的先后顺序是、、、、

研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：，“水”电池在放电时：

(1)该电池的负极的电极反应式为__________________________

(2)不断向“水”电池的_________极移动

(3)每有电子转移，生成_________

(4)将该“水”电池与如图所示的装置相连

、Y为石墨，a为2L一定物质的量浓度的KCl溶液，电解一段时间发现Y极附近产生了黄绿色气体，写出电解总反应的化学方程式_____________．

、Y分别为铁、铜，a为和的混合溶液，电池与X、Y的连接方式与相同，Y极的电极反应式为 ____________．

(5)室温时，取上述中电解一段时间后的溶液，除去其中的且不引入新的杂质得到溶液甲，将甲溶液逐滴加入到20ml等物质的量浓度的醋酸中，得到如图不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计

醋酸的电离平衡常数：C点________B点填“”，“”或“”

点溶液中的溶质是：_____________填化学式

图中，从A点到D点的下列有关说法正确的是______________填字母

点时测得溶液中水电离的浓度为，则原醋酸溶液的浓度为

点时，

点时，已知的大于的，则溶液中离子浓度的大小关系为：

点的溶液冷却至室温等于7

新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用外，还能得到一种复合肥料。

(1)①若氨水与恰好完全反应生成正盐，则此时溶液呈________性填“酸”或“碱”。常温下弱电解质的电离平衡常数如下：氨水

溶液中通入________气体可使溶液呈中性。填“”或”此时溶液中________填“”“”或“”

(2)向溶液通入过量，充分反应后所得溶液中离子浓度大小顺序为________________。

铜铁及其化合物在日常生活中应用广泛，某研究性学习小组用粗铜含杂质与过量氯气反应得固体A，用稀盐酸溶解A，然后加试剂调节溶液的pH后得溶液B，溶液B经系列操作可得氯化铜晶体，请回答：

溶液B经过________、__________、___________可得到氯化铜晶体；

检验溶液B中是否存在的方法是_________；

下列物质适合于调节溶液的pH得溶液B的是________

A.NaOH溶液   氨水 

已知元素在高价态时常表现氧化性，若在酸性溶液中加入一定量的和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀，则生成CuCl的离子方程式是____________

硫的化合物丰富多彩，且都有一定的用途。

(1)用作橡胶工业的硫化剂S2Cl2的分子结构中每个原子均满足8电子稳定结构，S2Cl2的电子式为________。S2Cl2遇水很容易发生水解反应生成一种淡黄色固体和两种气体，其反应的化学方程式为__________________________________。

(2)用作氧化剂的过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]属于离子化合物，易溶于水，其可由硫酸铵[(NH4)2SO4]为原料制备。

①(NH4)2SO4溶液呈酸性的原因是________________________(用离子方程式表示)，(NH4)2SO4溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为________________________。

②若硫酸铵溶液的浓度为250 g·L－1，其物质的量浓度是________mol·L－1。

③(NH4)2S2O8在Ag＋的催化作用下能将Mn2＋氧化成MnO，其反应的离子方程式为__________________________________________________________________。

(3)Na2S2O4在空气分析中常用来吸收氧气，当吸收氧气、水蒸气后发生反应时，若还原剂和氧化剂的物质的量之比为1∶1，则产物为________(填化学式)。