常温下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定新配制的25.0mL0.02 mo...

常温下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定新配制的25.0mL0.02 mol·L-1FeSO4溶液，应用手持技术测定溶液的pH与时间(t)的关系，结果如右图所示。下列说法错误的是

A.ab段，溶液中发生的主要反应：H++OH-=H2O

B.bc段，溶液中c(Fe2+) > (Fe3+) >c(H+)>c(OH-)

C.d点，溶液中的离子主要有Na+、SO42-、OH-

D.滴定过程发生了复分解反应和氧化还原反应

B 【解析】 A、ab段，新配制的25.0mL0.02 mol·L-1FeSO4溶液，为抑制水解加了些硫酸，溶液中发生的主要反应：H++OH-=H2O，故A正确；B. bc段，c(H+)> (Fe3+) ，故B错误；C.d点 pH =11.72，表示滴定反应已完全结束，此时溶液含有硫酸钠与过量的氢氧化滴定反应已完全结束，此时溶液含有硫酸钠与过量的氢氧化滴定反应已完全结束，此时溶液含有硫酸钠与过量的氢氧化钠，溶液中的离子主要有 Na+、SO42－、OH－，C正确；D、滴定过程中发生的反应有酸碱中和反应、硫酸亚铁与氢氧化钠的复分解反应、氢氧化亚铁与氧气的氧化还原反应，故D正确。

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考点分析：

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