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室温下，向溶液中逐滴加入盐酸，溶液含R微粒的物质的量分数与pH关系如图所示不稳定...

室温下，向溶液中逐滴加入盐酸，溶液含R微粒的物质的量分数与pH关系如图所示不稳定，易转化为气体逸出溶液，气体逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化下列说法错误的是

A.溶液中：

B.当溶液时，溶液总体积大于40mL

C.在B点对应的溶液中，离子浓度最大的是

D.A点对应pH约为，的水解常数数量级为

 

C 【解析】 A.任何电解质溶液中都存在电荷守恒，溶液呈碱性，则，根据电荷守恒得：，所以，故A正确； B.当混合溶液体积为40mL时，二者恰好反应生成，的电离程度小于其水解程度，所以其溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则酸稍微过量，所以混合溶液体积稍微大于40mL，故B正确； C.B点溶液呈碱性，溶液中存在电荷守恒：，由于氢离子浓度较小，则离子浓度最大的为钠离子，故C错误； D.A点对应pH约为，溶液中：：1，的水解常数，的水解常数数量级为，故D正确。 故选C。  
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考点分析：
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常温下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定新配制的25.0mL0.02 mol·L-1FeSO4溶液，应用手持技术测定溶液的pH与时间(t)的关系，结果如右图所示。下列说法错误的是

A.ab段，溶液中发生的主要反应：H++OH-=H2O

B.bc段，溶液中c(Fe2+) > (Fe3+) >c(H+)>c(OH-)

C.d点，溶液中的离子主要有Na+、SO42-、OH-

D.滴定过程发生了复分解反应和氧化还原反应

 

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有铜和氧化铁的混合物ag，当慢慢滴入的HCl溶液、边滴边振荡，至50mL时混合物恰好完全溶解，若将ag该混合物在CO气流中加热并充分反应，冷却后剩余固体中铜的质量可能为（   ）

A.等于  B.大于 

C.大于 D.等于

 

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1mol过氧化钠与1.6mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是   （    ）

A. Na2CO3    B. NaOH、Na2CO3    C. Na2O2、 Na2CO3    D. Na2O2、 NaOH 、Na2CO3

 

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工业上用铝土矿主要成分，含、等杂质冶炼铝的主要流程如图：

注：碱溶时转变为铝硅酸钠沉淀

下列叙述错误的是（   ）

A.操作I增大NaOH溶液用量可提高的浸取率

B.操作Ⅱ、Ⅲ为过滤，操作Ⅳ为灼烧

C.通入过量的离子方程式为

D.加入的冰晶石目的是降低的熔融温度

 

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下列有关物质的性质和应用对应正确的是（  ）

A.炭在常温下化学性质不活泼，因此在埋木桩前，可将埋入地下的一段表面用火微微烧焦

B.碳酸钠的水溶液呈碱性，医学上能用于治疗胃酸过多

C.盐酸与苛性钠可自发进行反应，该反应可以设计成原电池

D.次氯酸具有强氧化性，可以起到除去水中悬浮的杂质和杀菌消毒作用

 

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