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常温下，向20 mL 0.1 mol·L-1的盐酸中逐滴加入0.1 mol·L-...

常温下，向20 mL 0.1 mol·L-1的盐酸中逐滴加入0.1 mol·L-1的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示。下列叙述正确的是

A. V=20mL

B. 在点①所示溶液中：c(Cl-)=c(H+)

C. 在点②所示溶液中：c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)

D. 在点②、③之间可能存在：c(NH4+)>c(Cl-)=c(OH-)>c(H+)

 

D 【解析】A、NH3·H2O属于弱碱，HCl属于强酸，②点pH=7溶液显中性，NH3·H2O的物质的量略大于盐酸物质的量，即V略大于20mL，故A错误；B、根据电荷守恒，因此有c(H＋)=c(Cl－)＋c(OH－)，故B错误；C、②点pH=7，因此是c(H＋)=c(OH－)，故C错误；D、②和③之间溶质为NH3·H2O和NH4Cl，因此可能存在c(NH4＋)>c(Cl－)=c(OH－)>c(H＋)，故D正确。
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考点分析：
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室温下某水溶液中的、浓度变化曲线如图所示，下列说法不正确的是

A.向蒸馏水中加入NaOH固体充分溶解后恢复至室温，溶液最终可能落在b点

B.与HCl的混合溶液中水电离出的浓度可能等于d点坐标

C.若b点表示盐NaR的水溶液，向其中逐滴滴入过量的HR溶液，会引起b向c的变化

D.若c点表示某温度下盐NaHA的水溶液，则

 

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时，向溶液中逐滴加入的盐酸，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。下列说法不正确的是   

A.HCl溶液滴加一半时，溶液

B.溶液中

C.在A点：

D.当时，溶液中

 

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室温下，向溶液中逐滴加入盐酸，溶液含R微粒的物质的量分数与pH关系如图所示不稳定，易转化为气体逸出溶液，气体逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化下列说法错误的是

A.溶液中：

B.当溶液时，溶液总体积大于40mL

C.在B点对应的溶液中，离子浓度最大的是

D.A点对应pH约为，的水解常数数量级为

 

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常温下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定新配制的25.0mL0.02 mol·L-1FeSO4溶液，应用手持技术测定溶液的pH与时间(t)的关系，结果如右图所示。下列说法错误的是

A.ab段，溶液中发生的主要反应：H++OH-=H2O

B.bc段，溶液中c(Fe2+) > (Fe3+) >c(H+)>c(OH-)

C.d点，溶液中的离子主要有Na+、SO42-、OH-

D.滴定过程发生了复分解反应和氧化还原反应

 

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有铜和氧化铁的混合物ag，当慢慢滴入的HCl溶液、边滴边振荡，至50mL时混合物恰好完全溶解，若将ag该混合物在CO气流中加热并充分反应，冷却后剩余固体中铜的质量可能为（   ）

A.等于  B.大于 

C.大于 D.等于

 

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