室温下，的二元酸的正盐溶液中含A原子的粒子所占物质的量分数随pH变化的关系如图所...

常温下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定新配制的25.0mL0.02 mol·L-1FeSO4溶液，应用手持技术测定溶液的pH与时间(t)的关系，结果如右图所示。下列说法错误的是

A.ab段，溶液中发生的主要反应：H++OH-=H2O

B.bc段，溶液中c(Fe2+) > (Fe3+) >c(H+)>c(OH-)

C.d点，溶液中的离子主要有Na+、SO42-、OH-

D.滴定过程发生了复分解反应和氧化还原反应

某温度下，和的电离常数分别为和。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（    ）

A. 曲线Ⅰ代表溶液

B. 溶液中水的电离程度：b点＞c点

C. 从c点到d点，溶液中保持不变（其中、分别代表相应的酸和酸根离子）

D. 相同体积a点的两溶液分别与恰好中和后，溶液中相同

25℃时，用0.10 mol/L的氨水滴定10.00mL0.05mol/L的二元酸H2A的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中的关系如图所示。下列说法正确的是（   ）

A.H2A的电离方程式为H2AH++HA -

B.B点溶液中，水电离出的氢离子浓度为1.0×10-6 mol/L

C.C点溶液中，c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 2c(A2-)

D.25℃时，该氨水的电离平衡常数为

常温下，向20 mL 0.1 mol·L-1的盐酸中逐滴加入0.1 mol·L-1的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示。下列叙述正确的是

A. V=20mL

B. 在点①所示溶液中：c(Cl-)=c(H+)

C. 在点②所示溶液中：c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)

D. 在点②、③之间可能存在：c(NH4+)>c(Cl-)=c(OH-)>c(H+)

室温下某水溶液中的、浓度变化曲线如图所示，下列说法不正确的是

A.向蒸馏水中加入NaOH固体充分溶解后恢复至室温，溶液最终可能落在b点

B.与HCl的混合溶液中水电离出的浓度可能等于d点坐标

C.若b点表示盐NaR的水溶液，向其中逐滴滴入过量的HR溶液，会引起b向c的变化

D.若c点表示某温度下盐NaHA的水溶液，则