在
时，某溶液中，
、
、
三者所占的物质的量分数
随溶液pH变化关系如下图所示，下列叙述错误的是
A.是二元弱酸，其
B.
时，
，溶液中还存在分子
C.NaHR在溶液中电离程度大于水解程度
D.将相同物质的量
与NaHR固体完全溶于水可配得pH为
的混合液
25℃时， H3A 水溶液(一种酸溶液)中含 A 的各种粒子的分布分数（平衡时某种粒子的浓度占各种粒子浓度之和的分数（α）与 pH 的关系如图所示。下列叙述正确的是( )
A.根据图，可得 Ka1(H3A )≈10－7
B.将等物质的量的 NaH2A 和 Na2HA 混合物溶于水，所得的溶液中 α(H2Aˉ)＝α(HA2-)
C.以酚酞为指示剂（变色范围 pH 8.2～10.0），将 NaOH 溶液逐滴加入到 H3A 溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加，则生成 NaH2A
D.在上述含 A 的各种粒子的体系中，若 c(H2Aˉ)＋5c(A3ˉ)＋c(OHˉ)＝c(H+)，则溶液pH为11.5
图为常温下
溶液逐滴加入到
溶液中pH的变化曲线，下列说法 不正确的是
A.在
区间内某点，两溶液恰好完全反应
B.反应过程中溶液中阴、阳离子总数：b点小于c点
C.
区间内
不包含a、c两点
可能存在：
D.d点时溶液中：
室温下，
的
二元酸的正盐
溶液中含A原子的粒子所占物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.NaHA溶液显碱性
B.
时，
C.
时，
D.室温下，
的电离平衡常数
为
常温下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定新配制的25.0mL0.02 mol·L-1FeSO4溶液，应用手持技术测定溶液的pH与时间(t)的关系，结果如右图所示。下列说法错误的是
A.ab段，溶液中发生的主要反应：H++OH-=H2O
B.bc段，溶液中c(Fe2+) > (Fe3+) >c(H+)>c(OH-)
C.d点，溶液中的离子主要有Na+、SO42-、OH-
D.滴定过程发生了复分解反应和氧化还原反应
某温度下，
和
的电离常数分别为
和
。将
和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A. 曲线Ⅰ代表溶液
B. 溶液中水的电离程度：b点＞c点
C. 从c点到d点，溶液中
保持不变（其中
、
分别代表相应的酸和酸根离子）
D. 相同体积a点的两溶液分别与
恰好中和后，溶液中
相同
