满分5 > 高中化学试题 >

已知：，。时，向溶液中滴加氢氧化钠溶液，混合溶液的pOH与的变化关系如图所示。下...

已知：，。时，向溶液中滴加氢氧化钠溶液，混合溶液的pOH与的变化关系如图所示。下列叙述正确的是

A.M点溶液中：

B.的数量级为

C.M点到N点：的值不变

D.N点：

 

C 【解析】 A．M点pOH=7，即c(OH-)=1×10-7mol/L，由25℃是Kw=1×10-14，可知溶液中c(OH-)= c(H+)，由溶液中的电荷守恒式：c(OH-)+ c(Cl-)= c(H+)+ c(Na+)+ c(NH4+)可知c(Cl-)= c(Na+)+ c(NH4+)，故A错误； B．=0时，c(NH4+)=c(NH3•H2O)，pOH=5，c(OH-)=1×10-5mol/L，则Kb (NH3•H2O)==10-5，故B错误； C．M点到N点时溶液的温度不变，Kw和均不变，则==是定值，故C正确； D．N点是在NH4Cl的溶液中滴加NaOH至溶液显碱性，由物料守恒可知：c(NH4+)+ c(NH3•H2O)=c(Cl-)，则c(Cl-)＞c(NH3•H2O)，故D错误； 故答案为C。  
复制答案
考点分析：
相关试题推荐

在时，某溶液中，、、三者所占的物质的量分数随溶液pH变化关系如下图所示，下列叙述错误的是

A.是二元弱酸，其

B.时，，溶液中还存在分子

C.NaHR在溶液中电离程度大于水解程度

D.将相同物质的量与NaHR固体完全溶于水可配得pH为的混合液

 

查看答案

25℃时， H3A 水溶液(一种酸溶液)中含 A 的各种粒子的分布分数（平衡时某种粒子的浓度占各种粒子浓度之和的分数（α）与 pH 的关系如图所示。下列叙述正确的是( )

A.根据图，可得 Ka1(H3A )≈10－7

B.将等物质的量的 NaH2A 和 Na2HA 混合物溶于水，所得的溶液中 α(H2Aˉ)＝α(HA2-)

C.以酚酞为指示剂（变色范围 pH 8.2～10.0），将 NaOH 溶液逐滴加入到 H3A 溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加，则生成 NaH2A

D.在上述含 A 的各种粒子的体系中，若 c(H2Aˉ)＋5c(A3ˉ)＋c(OHˉ)＝c(H+)，则溶液pH为11.5

 

查看答案

图为常温下溶液逐滴加入到溶液中pH的变化曲线，下列说法 不正确的是

A.在区间内某点，两溶液恰好完全反应

B.反应过程中溶液中阴、阳离子总数：b点小于c点

C.区间内不包含a、c两点可能存在：

D.d点时溶液中：

 

查看答案

室温下，的二元酸的正盐溶液中含A原子的粒子所占物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是（   ）

A.NaHA溶液显碱性

B.时，

C.时，

D.室温下，的电离平衡常数为

 

查看答案

常温下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定新配制的25.0mL0.02 mol·L-1FeSO4溶液，应用手持技术测定溶液的pH与时间(t)的关系，结果如右图所示。下列说法错误的是

A.ab段，溶液中发生的主要反应：H++OH-=H2O

B.bc段，溶液中c(Fe2+) > (Fe3+) >c(H+)>c(OH-)

C.d点，溶液中的离子主要有Na+、SO42-、OH-

D.滴定过程发生了复分解反应和氧化还原反应

 

查看答案
试题属性
Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.