人体血液存在
、
等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值
表示
或
与pH的关系如图所示。已知碳酸
、磷酸
。则下列说法不正确的是（ ）
A.曲线Ⅱ表示
与pH的变化关系
B.
的过程中，水的电离程度逐渐增大
C.当
时，
D.当pH增大时，
逐渐增大
已知：
，
。
时，向
溶液中滴加氢氧化钠溶液，混合溶液的pOH与
的变化关系如图所示。下列叙述正确的是
A.M点溶液中：
B.
的数量级为
C.M点到N点：
的值不变
D.N点：
在
时，某溶液中，
、
、
三者所占的物质的量分数
随溶液pH变化关系如下图所示，下列叙述错误的是
A.是二元弱酸，其
B.
时，
，溶液中还存在分子
C.NaHR在溶液中电离程度大于水解程度
D.将相同物质的量
与NaHR固体完全溶于水可配得pH为
的混合液
25℃时， H3A 水溶液(一种酸溶液)中含 A 的各种粒子的分布分数（平衡时某种粒子的浓度占各种粒子浓度之和的分数（α）与 pH 的关系如图所示。下列叙述正确的是( )
A.根据图，可得 Ka1(H3A )≈10－7
B.将等物质的量的 NaH2A 和 Na2HA 混合物溶于水，所得的溶液中 α(H2Aˉ)＝α(HA2-)
C.以酚酞为指示剂（变色范围 pH 8.2～10.0），将 NaOH 溶液逐滴加入到 H3A 溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加，则生成 NaH2A
D.在上述含 A 的各种粒子的体系中，若 c(H2Aˉ)＋5c(A3ˉ)＋c(OHˉ)＝c(H+)，则溶液pH为11.5
图为常温下
溶液逐滴加入到
溶液中pH的变化曲线，下列说法 不正确的是
A.在
区间内某点，两溶液恰好完全反应
B.反应过程中溶液中阴、阳离子总数：b点小于c点
C.
区间内
不包含a、c两点
可能存在：
D.d点时溶液中：
室温下，
的
二元酸的正盐
溶液中含A原子的粒子所占物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.NaHA溶液显碱性
B.
时，
C.
时，
D.室温下，
的电离平衡常数
为
