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25℃时，用0．10mol·L的氨水滴定l0．00mL0．05mol·L-1H2A溶液，加入氨水的体积(V)与溶液中lg的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是

A.A点溶液的pH等于1

B.由图中数据可知，H2A为弱酸

C.B点水电离出的H+离子浓度为1．0×10-6mol·L-1

D.C点溶液中

 

B 【解析】 A点：根据c（H+）×c（OH-）=KW=1×10-14,lg=12,计算得c（H+）=10-1mol/L，则pH=1，同时可知0．05mol·L-1H2A完全电离为强酸；B点：酸碱恰好完全中和生成盐（NH4）2A的点，根据lg=2，c（H+）×c（OH-）=KW=1×10-14计算得c（H+）=10-6mol/L；C点：（NH4）2A与氨水混合物，根据lg=-4，c（H+）×c（OH-）=KW=1×10-14，计算得c（H+）=10-9mol/L，则pH=9，偏碱性，考虑氨水的电离平衡，以此进行分析。 A. A点：根据c（H+）×c（OH-）=KW=1×10-14,lg=12,计算得c（H+）=10-1mol/L，则pH=1，故不选A； B. 根据A点：c（H+）×c（OH-）=KW=1×10-14,lg=12,计算得c（H+）=10-1mol/L，得0.05mol/LH2A完全电离，H2A为强酸，故选B； C. B点酸碱恰好完全中和生成盐（NH4）2A的点，lg=2，计算得c（H+）=10-6mol/L，则水电离出的H+离子浓度为1.0×10-6mol·L-1,故不选C; D. C点NH4）2A与氨水混合物,根据lg=-4，计算得c（H+）=10-9mol/L，则pH=9，偏碱性,考虑氨水的电离平衡,则溶液中,故不选D; 答案:B
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人体血液存在、等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值表示或与pH的关系如图所示。已知碳酸、磷酸 。则下列说法不正确的是（    ）

A.曲线Ⅱ表示与pH的变化关系

B.的过程中，水的电离程度逐渐增大

C.当 时，

D.当pH增大时，逐渐增大

 

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已知：，。时，向溶液中滴加氢氧化钠溶液，混合溶液的pOH与的变化关系如图所示。下列叙述正确的是

A.M点溶液中：

B.的数量级为

C.M点到N点：的值不变

D.N点：

 

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在时，某溶液中，、、三者所占的物质的量分数随溶液pH变化关系如下图所示，下列叙述错误的是

A.是二元弱酸，其

B.时，，溶液中还存在分子

C.NaHR在溶液中电离程度大于水解程度

D.将相同物质的量与NaHR固体完全溶于水可配得pH为的混合液

 

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25℃时， H3A 水溶液(一种酸溶液)中含 A 的各种粒子的分布分数（平衡时某种粒子的浓度占各种粒子浓度之和的分数（α）与 pH 的关系如图所示。下列叙述正确的是( )

A.根据图，可得 Ka1(H3A )≈10－7

B.将等物质的量的 NaH2A 和 Na2HA 混合物溶于水，所得的溶液中 α(H2Aˉ)＝α(HA2-)

C.以酚酞为指示剂（变色范围 pH 8.2～10.0），将 NaOH 溶液逐滴加入到 H3A 溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加，则生成 NaH2A

D.在上述含 A 的各种粒子的体系中，若 c(H2Aˉ)＋5c(A3ˉ)＋c(OHˉ)＝c(H+)，则溶液pH为11.5

 

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图为常温下溶液逐滴加入到溶液中pH的变化曲线，下列说法 不正确的是

A.在区间内某点，两溶液恰好完全反应

B.反应过程中溶液中阴、阳离子总数：b点小于c点

C.区间内不包含a、c两点可能存在：

D.d点时溶液中：

 

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