常温下，现有的溶液，已知含氮或含碳各微粒的分布分数平衡时某种微粒的浓度占各种微粒...

25℃时，用0．10mol·L的氨水滴定l0．00mL0．05mol·L-1H2A溶液，加入氨水的体积(V)与溶液中lg的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是

A.A点溶液的pH等于1

B.由图中数据可知，H2A为弱酸

C.B点水电离出的H+离子浓度为1．0×10-6mol·L-1

D.C点溶液中

人体血液存在、等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值表示或与pH的关系如图所示。已知碳酸、磷酸 。则下列说法不正确的是（    ）

A.曲线Ⅱ表示与pH的变化关系

B.的过程中，水的电离程度逐渐增大

C.当 时，

D.当pH增大时，逐渐增大

已知：，。时，向溶液中滴加氢氧化钠溶液，混合溶液的pOH与的变化关系如图所示。下列叙述正确的是

A.M点溶液中：

B.的数量级为

C.M点到N点：的值不变

D.N点：

在时，某溶液中，、、三者所占的物质的量分数随溶液pH变化关系如下图所示，下列叙述错误的是

A.是二元弱酸，其

B.时，，溶液中还存在分子

C.NaHR在溶液中电离程度大于水解程度

D.将相同物质的量与NaHR固体完全溶于水可配得pH为的混合液

25℃时， H3A 水溶液(一种酸溶液)中含 A 的各种粒子的分布分数（平衡时某种粒子的浓度占各种粒子浓度之和的分数（α）与 pH 的关系如图所示。下列叙述正确的是( )

A.根据图，可得 Ka1(H3A )≈10－7

B.将等物质的量的 NaH2A 和 Na2HA 混合物溶于水，所得的溶液中 α(H2Aˉ)＝α(HA2-)

C.以酚酞为指示剂（变色范围 pH 8.2～10.0），将 NaOH 溶液逐滴加入到 H3A 溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加，则生成 NaH2A

D.在上述含 A 的各种粒子的体系中，若 c(H2Aˉ)＋5c(A3ˉ)＋c(OHˉ)＝c(H+)，则溶液pH为11.5