满分5 > 高中化学试题 >

常温下，浓度均为、体积均为的NaX、NaY溶液分别加水稀释至体积为与的变化关系如...

常温下，浓度均为、体积均为的NaX、NaY溶液分别加水稀释至体积为与的变化关系如图所示。已知。下列说法不正确的是（  ）

A.水的电离程度a点大于b点

B.HX、HY都是弱酸，且

C.时，NaX溶液所含离子总数大于NaY溶液

D.分别向稀释前的两种溶液中加入盐酸至，

 

D 【解析】 A.NaX、NaY溶液水解溶液呈碱性，促进了水的电离，溶液碱性越强，水的电离程度越大，根据可知，pOH越大溶液碱性越弱，根据图象可知，pOH：，则水的电离程度a点大于b点，故A正确； B.图象可知NaX、NaY溶液pOH大小，说明碱性，当时，NaY溶液pOH变化大，说明离子水解程度大，对应酸的酸性，酸性越强电离平衡常数越大，则电离平衡常数：，故B正确； C.当时，NaY溶液的pOH较小，则说明离子水解程度较大，NaX溶液中电荷守恒，NaY溶液中电荷守恒，两溶液中阳离子总浓度为；由于NaX溶液中小于NaY溶液中，则：，两溶液中相同，则NaX溶液中所含离子总数大于NaY溶液，故C正确； D.向稀释前的两溶液中分别加盐酸至时，根据电荷守恒可知：、，盐溶液的pOH：，反应后溶液为中性时，NaY溶液消耗盐酸多，反应后溶液中：，则，故D错误； 答案选D。
复制答案
考点分析：
相关试题推荐

常温下，现有的溶液，已知含氮或含碳各微粒的分布分数平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数与pH的关系如图所示。下列说法不正确的是

A.常温下

B.向的上述溶液中逐滴滴加NaOH溶液时，和浓度都逐渐减小

C.溶液中存在下列守恒关系：

D.当溶液的时，溶液中存在下列关系：

 

查看答案

25℃时，用0．10mol·L的氨水滴定l0．00mL0．05mol·L-1H2A溶液，加入氨水的体积(V)与溶液中lg的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是

A.A点溶液的pH等于1

B.由图中数据可知，H2A为弱酸

C.B点水电离出的H+离子浓度为1．0×10-6mol·L-1

D.C点溶液中

 

查看答案

人体血液存在、等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值表示或与pH的关系如图所示。已知碳酸、磷酸 。则下列说法不正确的是（    ）

A.曲线Ⅱ表示与pH的变化关系

B.的过程中，水的电离程度逐渐增大

C.当 时，

D.当pH增大时，逐渐增大

 

查看答案

已知：，。时，向溶液中滴加氢氧化钠溶液，混合溶液的pOH与的变化关系如图所示。下列叙述正确的是

A.M点溶液中：

B.的数量级为

C.M点到N点：的值不变

D.N点：

 

查看答案

在时，某溶液中，、、三者所占的物质的量分数随溶液pH变化关系如下图所示，下列叙述错误的是

A.是二元弱酸，其

B.时，，溶液中还存在分子

C.NaHR在溶液中电离程度大于水解程度

D.将相同物质的量与NaHR固体完全溶于水可配得pH为的混合液

 

查看答案
试题属性
Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.