常温下，向0.1mol·L−1二元弱酸H2A的溶液中逐滴加入NaOH溶液，H2A、HA－、A2−的物质的量分数随pH的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A.a曲线代表HA−的物质的量分数随pH的变化
B.M点pH＝1.1时，溶液中微粒浓度关系为c(H+)>c(HA−)＝c(H2A)
C.pH＝2.7时，c(A2−)+c(HA−)+c(H2A)＝0.1mol·L−1
D.N点pH＝4.2时，c(A2−)＝c(HA−)，溶液中不存在H2A分子
常温下，将NaOH溶液分别加到HA、HB两种弱酸溶液中，两溶液中pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示，已知
，下列有关叙述错误的是（ ）
A.HA、HB两种酸中，HB的酸性弱于HA
B.b点时，
C.同浓度同体积的NaA和NaB溶液中，阴离子总数相等
D.向HB溶液中加入NaOH溶液所得的混合溶液中，
一定温度下，向氨水中通入 
，得到含有
、
等物质的溶液，溶液中部分微粒的物质的量分数与 pH 的关系如图所示。下列说法正确的是
A.随着 
的通入，溶液中
不断增大
B.已知常温下，
的 溶液 
，则常温下
C. 溶液中存在关系：
D.
时，溶液中
常温下，在某氨水溶液中不断通入
，反应后有关离子的物质的量分数随pH变化趋势如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.在反应后体系中存在：
B.在氨水与反应过程中有 
生成
C.在
时，
D.碳酸氢铵溶液呈碱性
常温下，将NaOH溶液滴入某一元酸（HA）溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示[已知：
]。下列叙述不正确的是
A.Ka(HA)的数量级为10-5
B.滴加NaOH溶液的过程中，
保持不变
C.m点所示溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(HA)+c(OH-)
D.n点所示溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA)
25℃时，向20.00mL0.1mol·L-1H2X溶液中滴入0.1mol·L-1 NaOH溶液，溶液中由水电离出的c水(OH-)的负对数[-1gc水(OH-)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。
下列说法中正确的是
A.水的电离程度：M>N=Q>P
B.图中M、P、Q三点对应溶液中
相等
C.N点溶液中c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(H+)=c(OH-)
D.P点溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HX-)+c(H2X)
