将2.0mol SO2气体和2.0mol SO3气体混合于固定体积的密闭容器中，...

B 【解析】 开始投入2.0mol SO2气体和2.0mol SO3气体，等效为开始投入4.0mol SO2气体和1mol O2气体，在恒温恒容下，平衡时SO3的物质的量为n mol，说明是等效平衡，按化学计量转化到左边，对应成分的物质的量相同，即满足4.0mol SO2气体和1mol O2气体，据此判断。 A、开始为1.6 mol SO2+0.3 mol O2+0.4 mol SO3，转化到左边，由2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)可知，n(SO2)=1.6mol+0.4 mol=2mol，n(O2)=0.3mol+×0.4mol=0.5mol，不满足4.0mol SO2气体和1mol O2气体，故A错误； B、开始为4.0 mol SO2+1.0 mol O2，与原平衡等效，故B正确； C、开始为2.0 mol SO2+1.0 mol O2+2.0 mol SO3，转化到左边，由2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)可知，n(SO2)=2mol+2 mol=4mol，n(O2)=1mol+×2mol=2mol，不满足4.0molSO2气体和1molO2气体，故C错误； D、开始为3.0 mol SO2+1.0 mol O2+1.0 mol SO3，转化到左边，由2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)可知，n(SO2)=3mol+1 mol=4mol，n(O2)=0.5mol+1mol=1.5mol，不满足4.0molSO2气体和1molO2气体，故D错误； 故选B。