自由能的变化(ΔG)是反应方向判断的复合判据：ΔG＝ΔH－TΔS，ΔG<0时，反...

自由能的变化(ΔG)是反应方向判断的复合判据：ΔG＝ΔH－TΔS，ΔG<0时，反应正向自发进行。已知某化学反应其ΔH＝－122 kJ·mol－1，ΔS＝231 J·mol－1·K－1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行 (　　)。

A.在任何温度下都能自发进行 B.在任何温度下都不能自发进行

C.仅在高温下自发进行 D.仅在低温下自发进行

A 【解析】利用复合判据进行分析，应注意T代表温度，是热力学温度，单位为K，据此分析； △H=－122kJ·mol－1，即△H<0，△S=231kJ·mol－1，即△S>0，根据复合判据△G=△H－T△S，得出该反应的△G在任何温度下都小于0，即任何温度下都能自发进行，故A正确；答案选A。

考点分析：

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向FeCl3溶液中加入KSCN溶液，混和溶液呈红色。在这个反应体系中存在下述平衡：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(红色)；向上述溶液中加入NaOH浓溶液，以下说法正确的是（）

A.溶液颜色不变，产生红褐色沉淀，平衡不移动

B.溶液颜色变浅，产生红褐色沉淀，平衡向右移动

C.溶液颜色变深，平衡向右移动

D.溶液颜色变浅，产生红褐色沉淀，平衡向左移动

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恒温、恒容的容器内发生如下反应：2NO2(g) N2O4(g)达平衡时，再向容器内通入一定量的N2O4(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数(　　)

A. 不变 B. 增大 C. 减小 D. 无法判断

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对于反应N2O4（g）2NO2（g）在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数φ（NO2）随压强的变化情况如图所示（实线上任何一点为对应压强下的平衡点），下列说法正确的是（）

A. A、C两点的正反应速率的关系为A＞C

B. A、B、C、D、E各状态中，v（正）＜v（逆）的是状态E

C. 使E状态从水平方向到达C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是从p1突然加压到p2，再由p2无限缓慢降压至p1

D. 维持p1不变，E→A所需时间为x；维持p2不变，D→C所需时间为y；则x＜y

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一定温度下，反应H2(g) + X2(g)2 HX(g)的平衡常数为64，将2 mol H2和2 mol X2通入体积为1L的密闭容器中，该温度下H2的平衡转化率为

A.20﹪ B.40﹪ C.60﹪ D.80﹪

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将2.0mol SO2气体和2.0mol SO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），达到平衡时SO3为n mol．在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3等于n mol的是（　　）

A.1.6 mol SO2+0.3 mol O2+0.4 mol SO3

B.4.0 mol SO2+1.0 mol O2

C.2.0 mol SO2+1.0 mol O2+2.0 mol SO3

D.2.0 mol SO2+0.5 mol O2+1.0 mol SO3

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