元素A、B、C、D的离子核外都有10个电子，A的氯化物中，电子总数为28，A和B...

原子序数为11～17号的元素，随核电荷数的递增，以下各项内容的变化是[填“增大(强)”、“减小(弱)”或“相同(不变)”]

(1)各元素的原子半径依次________，其原因是____________________。

(2)各元素原子的电子层数________，最外层电子数依次________。

(3)元素的金属性逐渐________，而非金属性逐渐________，

(4)元素的原子失电子能力逐渐________，得电子能力逐渐________。

核外电子层结构相同的一组粒子是(　　)。

A.Mg2+、Al3+、Cl-、Ne B.Na+、F-、S2-、Ar

C.K+、Ca2+、S2-、Ar D.Mg2+、Na+、Cl-、S2-

下列叙述正确的是（       ）

A.离子化合物一定不含共价键

B.共价化合物中一定不含有离子键

C.气态单质的分子中一定存在共价键

D.非金属元素的化合物中一定不含离子键

下列说法正确的是(　　)

①水分子中氢、氧原子间都以化学键相结合　②金属和非金属化合形成离子键　③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引　④两个非金属原子间不可能形成离子键　⑤非金属原子间不可能形成离子键　⑥离子化合物中可能有共价键　⑦共价化合物中可能有离子键

A.①②③

B.②④⑤

C.①④⑥

D.①⑤⑥

科学家发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是

A.“四中子”不显电性

B.“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大

C.“零号元素”在元素周期表中与氢元素占同一位置

D.第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体