有A、B、C、D、E、F6瓶不同物质的溶液，它们是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、HCl和Ba(NO3)2溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如下表所示。（表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“－”表示观察不到明显现象，“↑”表示生成气体。试回答下面问题。
| A | B | C | D | E | F |
A |
| － | － | － | － | ↓ |
B | － |
| － | ↓ | ↑ | ↓ |
C | － | － |
| ↓ | － | ↓ |
D | － | ↓ | ↓ |
| － | － |
E | － | ↑ | － | － |
| ↓ |
F | ↓ | ↓ | ↓ | － | ↓ |
|
⑴A的化学式是_________，F的化学式是_________，判断理由是_________。
⑵写出如下反应的离子方程式：
B+E：_______________________
C+D：_______________________
某学生用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中2c(K＋)=2c(Cl－)=c(Na＋)=2c(SO42－)，则其所取溶质及其物质的量之比可能是
A.KCl和Na2SO4、1∶1 B.NaCl、Na2SO4和K2SO4、2∶1∶1
C.NaCl和K2SO4、2∶1 D.NaCl、KCl和K2SO4、2∶2∶1
下列离子方程式不正确的是
A.Fe2O3与稀盐酸反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C.在澄清的石灰水中通入过量的CO2：CO2+2OH－=CO32－+H2O
D.碳酸氢钙溶液和盐酸反应：HCO3－+H+=CO2↑+H2O
物质的种数是相当多的，但类别相对较少，并且每类物质都具有各自的通性，通过通性来掌握物质的性质是比较容易的。二氧化碳是酸性氧化物，下列关于二氧化碳及酸性氧化物的叙述正确的是
A.CO2+H2O=H2CO3，酸性氧化物都能与水发生反应，生成相应的酸
B.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，酸性氧化物都能与碱反应生成盐和水
C.CO2+C=2CO，酸性氧化物都具有强氧化性，都是常见的强氧化剂
D.CO2中碳元素是非金属元素，非金属元素的氧化物都是酸性氧化物
下列关于胶体的叙述，不正确的是
A.胶体分散质微粒细小而具有巨大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象
B.光线透过胶体时，胶体会发生聚沉现象
C.用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过
D.丁达尔现象的发生是基于胶体中分散质微粒对可见光散射而形成的
下列各组离子中，能在无色透明的强酸性溶液里大量共存的是
A.MnO4－、K＋、Na＋、SO42－ B.Na＋、K＋、HCO3－、Cl－
C.Mg2＋、NH4＋、NO3－、Cl－ D.Cu2＋、K＋、OH－、SO42－
