某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3＋的氧化性强弱，设计了如下实验：
(1)①装置A中发生反应的离子方程式是______________。
②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出_______________________。
(2)因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。D装置中：红色慢慢褪去。E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。
为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：
①用平衡移动原理(结合上述资料)解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因___________，现设计简单实验证明上述解释：取少量褪色后的溶液，滴加____________溶液，若溶液颜色________，则上述解释是合理的。
②探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合上述资料用两步方程式(离子或化学方程式不限定)解释仅产生白色沉淀原因_________________________。
某同学为了检验家中的一瓶补铁药(成分为FeSO4)是否变质，查阅了有关资料，得知Fe2＋能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，并结合已学的知识设计了如下实验：将药片除去糖衣研细后，溶解过滤，取滤液分别加入两支试管中，在一支试管中滴入酸性高锰酸钾溶液，在另一支试管中滴入KSCN溶液。请你填出该同学实验中出现了以下现象时应得出的结论：
(1)若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色，滴入KSCN溶液后不变红，结论是_______。
(2)若滴入酸性高锰酸钾溶液后不褪色，滴入KSCN溶液变红，结论是_______。
(3)若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色，滴入KSCN溶液变红，结论是____。
(4)不能将KMnO4和KSCN滴入到同一试管中进行验证，试进行解释_______。
今有11种物质：①铝线；②石墨；③氯气；④BaSO4晶体；⑤纯硫酸；⑥金刚石；⑦石灰水；⑧乙醇；⑨熔融的KNO3；⑩NH3；⑪盐酸。其中：
（1）能导电的是(填序号，下同)____________________________；
（2）属于电解质的是___________________________________；
（3）属于非电解质的是_______________________________；
（4）既不是电解质又不是非电解质的是_____________________。
用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目。
(1)4HCl(浓)＋MnO2
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O_________________
(2)2KClO3
2KCl＋3O2↑__________
(3)Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O__________
(4)2H2O22H2O＋O2↑__________
(5)S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O__________
(6)6HCl＋KClO3===3Cl2↑＋KCl＋3H2O__________
(7)3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O__________
(8)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑__________
某溶液有Cl－、CO32-、SO42-，要求依次检验出这三种离子，请完成下列实验设计：
检验离子 | 所加试剂 | 实验现象 | 离子方程式 |
CO32- | ______________________ | ___________ | ___________ |
SO42- | ___________ | ___________ | ___________ |
Cl－ | ___________ | ___________ | ___________ |
下列说法中正确的是（ ）
A.纯净物一定由分子构成
B.同种分子构成的物质一定是纯净物
C.混合物肯定由两种以上元素组成
D.含有氧元素的化合物都是氧化物
