某地以高硫铝土矿主要含Al2O3、Fe2O3、SiO2和少量的FeS2等提取氧化...

第四周期VIII族 4m + 4n =37 制玻璃等 还原剂 4 FeS2 + 11O2 8SO2+ 2 Fe2O3 60min、450℃左右 R2O3 +4 (NH4)2SO4 2NH4R(SO4)2 + 6NH3↑+ 3H2O BD 【解析】 ⑴铁在元素周期表中的位置是第四周期VIII族；根据NamAlmSinO16(OH)5化合价代数和为0，得出m和n之间关系；滤渣Ⅰ主要成分是二氧化硅，用于制玻璃等；反应Ⅲ加入氧化铁和FeS2反应生成四氧化三铁，氧化铁中铁化合价部分降低，FeS2中硫化合价升高。 ⑵焙烧Ⅰ过程中会产生大量红棕色烟尘和SO2气体，根据氧化还原反应写出化学方程式。 ⑶根据图像得出，焙烧时间在60min提取率基本达到比较大的值，再持续加热，提取率增加很少，但增加了成本，因此焙烧时间60min，温度在450℃左右，提取率最大，根据反应原理写出相关的化学反应方程式。 ⑷A．因为原子半径：Na > S，层多径大比较半径； B．因为非金属性：S > Si，从左到右，简单气态氢化物稳定性越来越强； C．因为非金属性：O > S，水中存在分子间氢键； D．因为金属性：Na > Al，从左到右碱性逐渐减弱。 ⑸根据Al3+、Cu2+与EDTA反应的化学计量比均为1:1，先求出n(Al3+)，再根据质量分数进行计算。 ⑴铁在元素周期表中的位置是第四周期VIII族；根据NamAlmSinO16(OH)5化合价代数和为0，得出(+1)×m+(+3)×m+(+4)×n+(-2)×16+(-1)×5 = 0，m和n之间满足4m + 4n =37；滤渣Ⅰ主要成分是二氧化硅，用于制玻璃等；反应Ⅲ加入氧化铁和FeS2反应生成四氧化三铁，氧化铁中铁化合价部分降低，FeS2中硫化合价升高，目的是作为还原剂； 故答案为：第四周期VIII族；4m + 4n =37；制玻璃等；还原剂。 ⑵焙烧Ⅰ过程中会产生大量红棕色烟尘和SO2气体，其化学方程式：4 FeS2 + 11O2 8SO2+ 2 Fe2O3； 故答案为：4FeS2 + 11O28SO2+ 2 Fe2O3。 ⑶根据图像得出，焙烧时间在60min提取率基本达到比较大的值，再持续加热，提取率增加很少，但增加了成本，因此焙烧时间60min，温度在450℃左右，提取率最大，因此最佳的焙烧时间与温度是60min、450℃左右，以NH4R(SO4)2表示的相关的化学反应方程式为R2O3 +4 (NH4)2SO4 2NH4R(SO4)2 + 6NH3 + 3H2O； 故答案为：60min、450℃左右；R2O3 +4 (NH4)2SO4 2NH4R(SO4)2 + 6NH3 + 3H2O； ⑷A．因为原子半径：Na > S，层多径大，因此离子半径： S2－> Na+，故A错误； B．因为非金属性：S > Si，从左到右，简单气态氢化物稳定性越来越强，即SiH4 < H2S，故B正确； C．因为非金属性：O > S，水中存在分子间氢键，因此沸点； H2O >H2S，故C错误； D．因为金属性：Na > Al，从左到右碱性逐渐减弱，因此碱性：NaOH > Al(OH)3，故D正确。 故答案为BD。 ⑸根据Al3+、Cu2+与EDTA反应的化学计量比均为1:1，得出n(Al3+)= c mol·L－1 ×a×10-3L－b mol·L－1 ×V×10-3L = (ac －bV) ×10-3mol，则Wg高硫铝土矿中铝元素的质量分数为； 故答案为：。