钼酸钠(Na2MoO4)可与重金属盐产生沉淀，是目前应用较多的一种新型水处理剂。...

钼酸钠(Na2MoO4)可与重金属盐产生沉淀，是目前应用较多的一种新型水处理剂。利用精钼矿主要成分是MoS2，含少量PbS等来制取钼酸钠晶体的工艺流程如下图所示。

请回答下列问题：

⑴混合气A中含有一种大气污染物，其化学式为___________。

⑵焙烧的过程中采用如图1所示的“多层逆流焙烧”。

①多层逆流焙烧的优点是___________任答两点。

②依据如图2，写出第6—12层MoO2参加反应的化学方程式___________。

⑶写出碱浸时发生反应的离子方程式___________。

⑷PbS与H2O2反应时，温度高于40℃后，反应速率反而减慢，原因是___________。

⑸流程图中“除SO42－”的过程中，当BaMoO4开始沉淀时，SO42－的去除率为97.0%，已知原Na2MoO4溶液中c(MoO42－)=0.48mol/L， c(SO42－)=0.040mol/L，Ksp(BaSO4) = 1.0×10-10，则Ksp(BaMoO4) = ___________。过程中溶液体积变化忽略不计

⑹锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为：xLi + nMoS2Lix(MoS2)n，则电池放电时的正极反应式是___________。

SO2 增长钼精矿与空气接触的时间和增大接触面积，使其充分反应，提高原料的利用率、实现热量交换，节约能源 2MoO2 + O22MoO3 MoO3 + CO32－= MoO42－+ CO2↑ 温度高于40℃后，H2O2分解，浓度减小，反应速率减慢 nMoS2 + xLi+ + xe－ = Lix(MoS2)n 【解析】 ⑴根据工艺流程图和元素分析可知大气污染物； ⑵①多层逆流焙烧的优点是增长钼精矿与空气接触的时间和增大接触面积，使其充分反应，提高原料的利用率、实现热量交换，节约能源；②依据如图2，可知第层MoO2转化为MoO3； ⑶根据工艺流程图可知，碱浸时MoO3 转化为MoO42－的离子方程式； ⑷因温度高于40℃后，H2O2分解，浓度减小； ⑸由题意可知，根据，再进行计算； ⑹由总反应可知，电池放电时的正极MoS2得到电子，写出电极应式。 ⑴根据工艺流程图可知，混合气A中含有的一种大气污染物为二氧化硫，其化学式为：SO2；故答案为：SO2； ⑵①多层逆流焙烧的优点是增长钼精矿与空气接触的时间和增大接触面积，使其充分反应，提高原料的利用率、实现热量交换，节约能源；故答案为：增长钼精矿与空气接触的时间和增大接触面积，使其充分反应，提高原料的利用率、实现热量交换，节约能源； ②依据如图2，可知第层MoO2转化为MoO3，其参加反应的化学方程式为：2MoO2 + O22MoO3；故答案为：2MoO2 + O22MoO3； ⑶根据工艺流程图可知，碱浸时发生反应的离子方程式为：MoO3 + CO32－= MoO42－+CO2↑；故答案为：MoO3 + CO32－ = MoO42－ + CO2↑； ⑷因温度高于40℃后，H2O2分解，浓度减小，PbS与H2O2的反应速率减慢；故答案为：温度高于40℃后，H2O2分解，浓度减小，反应速率减慢； ⑸由题意可知，，；故答案为：； ⑹由总反应可知，电池放电时的正极反应式为：nMoS2 + xLi+ + xe－ = Lix(MoS2)n；故答案为：nMoS2 +xLi+ + xe－= Lix(MoS2)n。

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考点分析：

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重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO∙Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：

回答下列问题：

⑴步骤①的主要反应为：FeO∙Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4 + Fe2O3 + CO2+ NaNO2

上述反应配平后FeO∙Cr2O3与NaNO3的系数比为__________。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是________________(可用化学方程式表示)。

⑵步骤④调滤液2的pH使之变_________(填“大”或“小”)，原因是_________(用离子方程式表示)。

⑶有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到10℃得到的K2Cr2O7固体产品最多，步骤⑤的反应类型是___________________。

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利用水钴矿（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）可以制取多种化工试剂，以下为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程，回答下列问题：

已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等；

②沉淀I中只含有两种沉淀；

③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al(OH)3	Mn(OH)2
开始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

（1）浸出过程中Co2O3发生反应的离子反应方程式为___________。

（2）NaClO3在浸出液中发生的离子反应方程式为_________________。

（3）加入Na2CO3调PH至5.2，目的是__________________________；萃取剂层含锰元素，则沉淀II的主要成分为_____________。

（4）操作I包括：将水层加入浓盐酸调整PH为2-3，___________、____________、过滤、洗涤、减压烘干等过程。

（5）为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，过滤、洗涤、干燥，测沉淀质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O质量分数大于100%,其原因可能是____________________（回答一条原因即可）。

（6）将5.49g草酸钴晶体（CoC2O4·2H2O）置于空气中加热，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表．

温度范围/℃	固体质量/g
150～210	4.41
290～320	2.41

经测定，整个受热过程，只产生水蒸气和CO2气体，则290～320℃温度范围，剩余的固体物质化学式为__。

［已知： CoC2O4·2H2O的摩尔质量为183g·mol-1］

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某地以高硫铝土矿主要含Al2O3、Fe2O3、SiO2和少量的FeS2等提取氧化铝和磁性氧化铁，直接碱溶法往往形成铝硅酸钠沉淀[NamAlmSinO16(OH)5]而造成铝损失。一种改进后的流程如下：

⑴铁在元素周期表中的位置是________________；NamAlmSinO16(OH)5中的m和n之间满足什么样的代数式________；写出滤渣Ⅰ主要成分的一种用途：________________________；反应Ⅲ加入FeS2的目的是作为________________________填“氧化剂”或“还原剂”。

⑵焙烧Ⅰ过程中会产生大量红棕色烟尘和SO2气体，写出产生这一现象的化学方程式：________________________________________________。

⑶焙烧Ⅱ由氧化铝、氧化铁制得可溶性的NH4Al(SO4)2、NH4Fe(SO4)2。提取率随温度、时间变化曲线如图所示，最佳的焙烧时间与温度是________________。若以NH4R(SO4)2表示NH4Al(SO4)2、NH4Fe(SO4)2，相关的化学反应方程式为________________________。

⑷下列有关铝硅酸钠[NamAlmSinO16(OH)5]中所含元素性质的说法正确的是________。

A.因为原子半径：Na > S，所以离子半径：Na+ > S2－

B.因为非金属性：S > Si，所以简单气态氢化物稳定性：SiH4 < H2S

C.因为非金属性：O > S，所以沸点； H2S > H2O

D.因为金属性：Na > Al，所以碱性：NaOH > Al(OH)3

⑸为了测定Wg高硫铝土矿中铝元素的含量，将流程中制取的Al2O3溶解于足量稀硫酸，配成250mL溶液，取出25mL，加入c mol·L－1 EDTA标准溶液amL，调节溶液pH约为4.2，煮沸，冷却后用b mol·L－1 CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗CuSO4标准溶液V mL(已知Al3+、Cu2+与EDTA反应的化学计量比均为1:1)。则Wg高硫铝土矿中铝元素的质量分数为________________________用含V、W、a、b、c的代数式表示。