历史上金、银、铜主要是作为货币金属或装饰品被应用。
(1)金、银、铜常被作为钱币流通，从化学角度来看，主要是利用它们的________(填字母)。
A．硬度适中
B．密度适中
C．在自然界里都可得到纯净的单质
D．不活泼性
(2)提炼黄金的过程一般要使用化学药品氰化物，其直接后果是________(填字母)。
①污染水体 ②破坏臭氧层 ③危害工人的生命与健康 ④破坏植被
A．①② B．①②③
C．②④ D．①③④
(3)古代的“药金”外观与金相似，常被误认为金子。它的冶炼方法如下：将ZnCO3、赤铜(Cu2O)、木炭混合加热到800 ℃，得到金光闪闪的“药金”，则药金的主要成分是________，有关化学方程式为__________________________
(4)用“药金”制成的假金元宝欺骗人的事件屡有发生。下列能区别其真伪的方法是________(填字母)。
A．测定密度 B．放入硝酸中
C．放入盐酸中 D．观察外表
(5)在化学反应中，铜元素可表现为0、＋1、＋2价。在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜[即：曾青(CuSO4)跟铁反应就生成铜]。试写出该反应的化学方程式：_____________。
(6)铜器表面有时会生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，这层铜绿可用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物反应的化学方程式：__________________________________________
某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及图1所示装置制取NaHCO3，反应的化学方程式为NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl，然后再将NaHCO3制成Na2CO3。
（1）装置乙的作用是______________________________________。为防止污染空气，尾气中含有的______________需要进行吸收处理。
（2）由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有________________、洗涤、灼烧。
（3）若在(2)中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，该小组对一份加热了t1min的NaHCO3样品的组成进行了研究。取加热了t1min的NaHCO3样品29.6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌，随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图2所示，则曲线c对应的溶液中的离子是______________________(填离子符号)；该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是__________。
（4）若取10.5 g NaHCO3固体，加热了t1min后，剩余固体的质量为7.4 g。如果把此剩余固体全部加入到200 mL 1 mol·L－1的盐酸中，则充分反应后溶液中H＋的物质的量浓度为__________(设溶液体积变化忽略不计)。
分析比较氧化铁和氧化亚铁的性质：
(1)写出下列反应的化学方程式：
①氧化铁与一氧化碳反应______________________；
②氧化铁与铝发生铝热反应____________________；
③氢气还原氧化亚铁________________________；
④氧化亚铁在高温下转化为四氧化三铁_____________________。
(2)上述各反应中氧化铁或氧化亚铁表现的氧化性或还原性：
①___________________；②____________________；
③___________________；④_____________________。
(3)从铁元素的化合价分析说明：
①氧化铁具有的性质_______________________________。
②氧化亚铁具有的性质_____________________________。
下列物质与铁反应后的生成物，能使硫氰化钾溶液变为红色的是( )
A.盐酸 B.氯气 C.硫酸铜溶液 D.稀硫酸
维生素C又称为抗坏血酸，给贫血者补充铁时，服用维生素C可使食物中的Fe3＋还原成Fe2＋，有利于人体吸收。关于这一变化过程的说法中不正确的是（ ）
A.维生素C具有还原性 B.维生素C在反应中得到电子
C.Fe3＋的氧化性大于Fe2＋ D.维生素C是还原剂，Fe3＋是氧化剂
实验室测定铁矿石中的含硫量是将矿石在氧气流中灼烧，使硫转化为SO2，再转化为H2SO4，然后用NaOH溶液中和测定。在氧气流中灼烧0.4 g含硫铁矿石，使其中的硫元素先转化为SO2，再转化为H2SO4，用20 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液恰好完全中和这些H2SO4，则该矿石中硫元素的质量分数为( )
A.30% B.40% C.53.3% D.36.4%
