某兴趣小组在复习铁的冶炼时，在参考资料上发现以下一段文字：已知在不同的温度下，一...

氧化亚铁 铁 Fe3O4＋8HCl=FeCl2＋2FeCl3＋4H2O 在50 ℃～80 ℃时，硫酸亚铁的溶解度较大，有利于溶解的更多，提高产率 2NaOH＋FeSO4=Fe(OH)2↓＋Na2SO4 防止氢氧化亚铁完全转化为氢氧化铁 90∶214(或45∶107) c a ② ③将装置中的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中 一氧化碳从B中溶液里逸出时会带出部分水蒸气 Fe3O4＋CO3FeO＋CO2 氧化铁 20.88 g 【解析】 [实验结论]（1）根据题意FeO不能被磁铁吸引分析甲，根据铁能与盐酸、硫酸铜反应的性质分析乙、丙； （3）根据金属氧化物与盐酸生盐和水，写出反应的方程式； [问题讨论]（1）根据硫酸亚铁的溶解度与温度的关系进行解答； （2）根据碱和盐反应进行解答； （3）根据反应条件可以影响反应的产物进行解答； （4）根据质量守恒定律可知Fe(OH)2和Fe(OH)3的最佳质量比； （5）根据硫酸钠的溶解性以及固体物质的分离方法进行解答； 【实验分析】 甲组：（1）根据氢氧化钠溶液用于吸收二氧化碳进行解答； （2）根据一氧化碳还原四氧化三铁的作用进行解答； （3）根据一氧化碳从B装置中流出要带走水蒸气进行解答； 乙组：（1）根据反应进行程度判断； （2）根据氧元素的含量进行判断．根据铁元素质量守恒计算。 [实验结论]： (1)实验甲中看到黑色物质全部被磁铁吸引，说明没有氧化亚铁；实验丙中取少量黑色物质加入硫酸铜溶液中无任何现象，说明没有铁； (3)根据实验可知黑色固体为四氧化三铁，和盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水。黑色粉末和热的盐酸反应的化学方程式：Fe3O4＋8HCl=FeCl2＋2FeCl3＋4H2O； [问题讨论]： (1)根据图表中的信息可知，在50 ℃至80 ℃的热水中，硫酸亚铁的溶解度较大，利于溶解更多的硫酸亚铁，提高产率； (2)氢氧化钠和硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁和硫酸钠：2NaOH+FeSO4=Fe(OH)2↓+Na2SO4 ； (3)上述过程中，要控制“通一定量空气”的目的是控制氢氧化亚铁转化为氢氧化铁的量，防止氢氧化亚铁完全转化为氢氧化铁； (4)要使四氧化三铁的产率最高，上述流程中产生的氢氧化亚铁与氢氧化铁的物质的量之比为1∶2，最佳质量比为90∶214(或45∶107)； (5)根据硫酸钠晶体的溶解度随温度的升高而增大，采用加热浓缩、冷却结晶的方法，再过滤，晶体加热至完全失去结晶水，得到硫酸钠，故答案为：c a ； [实验结论] 甲组：(1)氢氧化钙的溶解性很小，不能保证把生成的二氧化碳全部吸收；二氧化碳溶解水的能力也不大，不能保证把生成的二氧化碳全部吸收；稀盐酸和二氧化碳不反应；只有氢氧化钠溶液保证把生成的二氧化碳全部吸收，故选用氢氧化钠浓溶液，即选②； (2)上述实验过程中，一氧化碳气体除作为反应物外，还能起到的作用是： ①实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸； ②停止加热后，防止A中生成物被氧化，B中的溶液倒吸入A中； ③将装置中的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中； (3)一氧化碳从B中溶液里逸出时会带出部分水蒸气，而影响计算样品中杂质的质量； 乙组：(1)BC段发生反应的化学方程式：Fe3O4＋CO3FeO＋CO2； (2)到700 ℃时只剩下铁，即此时氧化铁被一氧化碳还原为铁单质， 混合物中铁元素的质量分数＝×100%＝72.16%； 四氧化三铁铁元素的质量分数＝×100%＝72.4%； 氧化亚铁铁元素的质量分数＝×100%≈77.8%； 氧化铁铁元素的质量分数＝×100%＝70%， 所以该四氧化三铁样品中含有的杂质是氧化铁； 设混合物中含四氧化三铁的质量为x，则x××100%＋(23.28 g－x)××100%＝16.80g，x＝20.88g。