汽车的启动电源常用铅蓄电池，其放电时的原电池反应如下：PbO2＋Pb＋2H2SO...

汽车的启动电源常用铅蓄电池，其放电时的原电池反应如下：PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，根据此反应判断，下列叙述中正确的是（）

A.Pb是正极 B.PbO2得电子，被氧化

C.负极反应是Pb＋SO42-－2e－===PbSO4 D.电池放电时，溶液的酸性增强

C 【解析】在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。根据反应式可知，铅失去电子，二氧化铅得到电子，所以铅是负极，二氧化铅是正极。A、PbO2是电池的正极，A不正确；B、PbO2得电子，被还原，B不正确；C、铅是负极，电极反应式为Pb＋SO42-－2e－===PbSO4，C正确； D、电池放电时消耗硫酸，因此溶液酸性降低，D不正确；选项C是正确的，答案选C。

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考点分析：

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将5.6 g铁粉投入足量的100 mL 2 mol·L－1稀硫酸中，2 min时铁粉刚好完全溶解。下列有关这个反应的反应速率表示正确的是(　　)

A. 铁的反应速率＝0.5 mol·L－1·min－1

B. 硫酸的反应速率＝0.25 mol·L－1·min－1

C. 硫酸亚铁的生成速率＝0.5 mol·L－1·min－1

D. 氢气的反应速率＝0.5 mol·L－1·min－1

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如图为某兴趣小组制作的番茄电池，下列说法正确的是(　　)