如图所示，把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再滴入5mL稀盐酸。
回答下列问题：
(1)实验中观察到的现象是________________。
(2)产生上述现象的原因是________________。
(3)写出有关反应的离子方程式____________。
(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。
在25℃、101kPa的条件下，断裂1molH—H键吸收436kJ能量，断裂1molCl—Cl键吸收243kJ能量，形成1molH-Cl键放出431 kJ能量。H2+Cl2=2HCl的化学反应可用如图表示：
请回答下列有关问题：
(1)反应物断键吸收的总能量为___________________。
(2)生成物成键放出的总能量为______________。
(3)判断H2+Cl2=2HCl反应_____________(填“吸收”或“放出”)能量。
(4)反应物的总能量________(填“＞”、“=”或“＜”)生成物的总能量。
在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于（ ）
A.5% B.10%
C.15% D.20%
在体积不变的密闭容器中发生反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，下列叙述表示该反应处于化学平衡状态的是( )
A.N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2
B.混合气体的密度不随时间变化
C.当有1molN≡N键断裂时，有6molN—H键断裂
D.单位时间内生成2amolNH3，同时消耗amolN2
燃料电池是燃料(如氢气、甲烷、一氧化碳等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液。下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是( )
A. 负极反应式：O2＋2H2O＋4e－
4OH－
B. 负极反应式：CH4＋8OH－－8e－CO2＋6H2O
C. 随着放电的进行，溶液中氢氧根离子的浓度不变
D. 放电时溶液中的阴离子向负极移动
在4L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)
2C(g)＋xD(g)，达到平衡时，生成了2molC，经测定，D的浓度为0.5 mol·L－1，下列判断正确的是（ ）
A.x＝1
B.B的转化率为20%
C.平衡时A的浓度为1.50mol·L－1
D.达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%
