某同学根据离子反应方程式2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋来设计原电池。下列设计方案中...

某同学根据离子反应方程式2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋来设计原电池。下列设计方案中可行的是

A.电极材料为铁和锌，电解质溶液为氯化铁溶液

B.电极材料为铁和铜，电解质溶液为硝酸铁溶液

C.电极材料为铁和石墨，电解质溶液为氯化亚铁溶液

D.电极材料为石墨，电解质溶液为氯化铁溶液

B 【解析】该原电池的总反应可分为两个电极反应，负极：Fe－2e－= Fe2＋，正极：2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋。铁作负极，失电子发生氧化反应，活动性比铁弱的金属或导电非金属作正极，电解质溶液中应含有铁离子(Fe3＋)。根据电池反应式知，Fe失电子发生氧化反应，则Fe作负极，不如Fe活泼的金属或导电的非金属作正极，可溶性铁盐作电解质， A. Zn的活泼性大于Fe，所以不能用Zn作正极，故A错误； B. Fe的活泼性大于Cu，且Fe(NO3)3是可溶性铁盐池，故B正确； C. Fe的活泼性大于石墨，但FeCl2溶液亚铁盐，不是铁盐，故C错误； D. 该原电池中两个电极材料不能都是石墨，否则不能构成原电池，故D错误；答案选B。

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考点分析：

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下列关于原电池的叙述中正确的是

A.正极和负极必须是两种不同的金属

B.电子流出的一极为负极，电子流入的一极为正极

C.原电池工作时，正极与负极上都有氧化反应、还原反应发生

D.锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6.5 g锌溶解，正极上就有0.1 g氢气生成

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下列对化学反应的认识错误的是（）

A. 会引起化学键的变化 B. 会产生新的物质

C. 必然引起物质状态的变化 D. 必然伴随着能量的变化

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化学反应中往往伴随着能量的变化，下列反应属于吸热反应的是

A.钠和水的反应

B.氧化钙与水的反应

C.碳与水蒸气的反应

D.甲烷的燃烧反应

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密闭容器中发生反应X2＋2Y2⇌2Z (X、Y、Z都为气体)。已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定的条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是

A.Z为0.4 mol·L－1

B.Y2为0.5 mol·L－1

C.X2为0.2 mol·L－1

D.Z为0.3 mol·L－1

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一定温度下,在固定体积的密闭容器中发生下列反应:2HIH2+I2。若c(HI)由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1时,需要15 s,那么c(HI)由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1时,所需反应的时间为 (　　)

A. 5 s B. 10 s C. 大于10 s D. 小于10 s

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试题属性

题型：单选题
难度：中等