Li—SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解质溶液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑。请回答下列问题：
(1)电池的负极材料为________，发生的电极反应为__________________。
(2)电池正极发生的电极反应为___________________________。
(3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是___________________，反应的化学方程式为______。
(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是__________________。
碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.2 %淀粉溶液、0.50 mol·L－1KI、0.20 mol·L－1K2S2O8、0.10 mol·L－1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。已知：S2O82-＋2I－=2SO42-＋I2(慢) I2＋2 S2O32-=2I－＋S4O62-(快)
（1）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：
实验序号 | 体积V/mL | ||||
K2S2O8溶液 | 水 | KI溶液 | Na2S2O3溶液 | 淀粉溶液 | |
| 10.0 | 0.0 | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
| 9.0 | 1.0 | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
| 8.0 | V8 | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
表示V8＝________mL，理由是__________________。
（2）已知某条件下，浓度c(S2O82-)－反应时间t的变化曲线如图所示，若保持其他条件不变，请在坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82-)－t的变化曲线示意图(进行相应的标注)。_________
可逆反应X2＋3Y2
2Z2在反应过程中，反应速率(v)与时间(t)关系曲线如图所示，下列叙述不正确的
A.t1时，正反应速率大于逆反应速率
B.t1～t2，逆反应速率逐渐减小
C.t2时，正反应速率与逆反应速率相等
D.t2～t3，各物质的浓度不再发生变化
在一定温度下的定容密闭容器中，下列情况表明反应A(s)＋2B(g)
C(g)+D(g) 已达到反应限度的是
A. 混合气体的密度保持不变 B. 有1mol C生成的同时有1mol D生成
C. 混合气体的总物质的量保持不变 D. 有1 mol A生成的同时有1mol C消耗
下列叙述中不正确的是
A.根据一次能源和二次能源的划分，水力和煤都是一次能源，水电和火电都是二次能源
B.沼气是一种清洁能源，使用沼气作能源是对化学能的充分利用
C.可以寻找特殊物质，用于开发廉价能源，使水分解而获取二次能源氢气，同时释放能量
D.在火力发电过程中，化学能转化为热能的过程中实际上是氧化还原反应发生的过程，伴随着能量的变化
下列放热反应的说法中正确的是（ ）
A. 只要是释放热量的变化就是放热反应
B. 只要是释放热量的化学变化就是放热反应
C. 不需要加热就能反应的化学反应就是放热反应
D. 反应物的总能量小于生成物的总能量的化学反应就是放热反应
