按照下图所示的操作步骤，完成氢氧化钠与盐酸的反应的实验。
回答下列问题：
(1)反应后混合溶液的温度与反应前盐酸和氢氧化钠溶液的温度相比较其变化是___________________________________。
(2)你认为酸碱中和反应是放热反应还是吸热反应____________________________________。
(3)写出该反应的离子方程式：____________________________________________________。
分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中A为电流表。请回答下列问题：
(1)以下叙述中，正确的是_______________(填字母)。
A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极
B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生
C．两烧杯中溶液pH均增大
D．产生气泡的速度甲中比乙中慢
E．乙的外电路中电流方向Zn→Cu
F．乙溶液中
向铜片方向移动
(2)变化过程中能量转化的主要形式：甲为___________；乙为______。
(3)在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是___。
(4)在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式及总反应离子方程式：铜电极：____，总反应：___。当电路中转移0.25 mol电子时，消耗负极材料的质量为_____g(Zn的相对原子质量65)。
已知2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)为放热反应，其实验数据如下：
压强/Mpa 转化率 温度/℃ | 0.1 | 0.5 | 1 | 5 | 10 |
450 | 97.5% | 98.9% | 99.2% | 99.6% | 99.7% |
550 | 85.6% | 92.9% | 94.2% | 97.7% | 98.3% |
（1）应选用的温度是________，其理由是______________________________。
（2）应选用的压强是________，其理由是_________________________。
Li—SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解质溶液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑。请回答下列问题：
(1)电池的负极材料为________，发生的电极反应为__________________。
(2)电池正极发生的电极反应为___________________________。
(3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是___________________，反应的化学方程式为______。
(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是__________________。
碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.2 %淀粉溶液、0.50 mol·L－1KI、0.20 mol·L－1K2S2O8、0.10 mol·L－1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。已知：S2O82-＋2I－=2SO42-＋I2(慢) I2＋2 S2O32-=2I－＋S4O62-(快)
（1）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：
实验序号 | 体积V/mL | ||||
K2S2O8溶液 | 水 | KI溶液 | Na2S2O3溶液 | 淀粉溶液 | |
| 10.0 | 0.0 | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
| 9.0 | 1.0 | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
| 8.0 | V8 | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
表示V8＝________mL，理由是__________________。
（2）已知某条件下，浓度c(S2O82-)－反应时间t的变化曲线如图所示，若保持其他条件不变，请在坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82-)－t的变化曲线示意图(进行相应的标注)。_________
可逆反应X2＋3Y2
2Z2在反应过程中，反应速率(v)与时间(t)关系曲线如图所示，下列叙述不正确的
A.t1时，正反应速率大于逆反应速率
B.t1～t2，逆反应速率逐渐减小
C.t2时，正反应速率与逆反应速率相等
D.t2～t3，各物质的浓度不再发生变化
