NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是
A.25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应
D.图4所示转化反应都是氧化还原反应
下列有关氮气用途的说法不正确的是（ ）
A.作焊接金属的保护气
B.制硝酸和化肥的原料
C.食品袋中充氮气来防腐
D.与氧气反应制NO从而制硝酸
煤炭燃烧发电副产物可用于提取高纯度氧化铝，其工艺流程如下：
已知：粉煤灰的主要成份是Al2O3，主要杂质是SiO2、Fe2O3。
“焙烧”的主要反应：Fe2O3+4(NH4)2SO4=2NH4Fe(SO4)2+6NH3↑+3H2O Al2O3+4(NH4)2SO4=2NH4Al(SO4)2+6NH3↑+3H2O 回答下列问题：
（1）“浸渣”的主要成分为________（填化学式）。
（2）“沉铝1”中生成含铝元素沉淀的离子方程式是________。
（3）结合下图分析“碱浸”时最优条件是________（填序号）。
A、200℃、8g/g、1.0h B、200℃、10g/g、1.5h C、220℃、10g/g、1.0h D、220℃、12g/g、1.5h
（4） “沉铝2”发生反应的离子方程式为________。
（5）流程中“一系列操作”是________。
（6）流程中可循环利用的物质是________。（填化学式）
（7）用1t含铝10.8%的粉煤灰，制得高纯度Al2O3 80kg，其产率为________%（结果保留1位小数）。
（8）传统工艺流程中第一步是将粉煤灰用硫酸“酸浸”脱硅，与之相比硫酸铵法的优点是________。
某兴趣小组制备一定量的乙酸乙酯.取3mL无水乙醇,2mL浓硫酸,2mL冰醋酸进行实验，用5mL饱和碳酸钠溶液收集产物。
I.实验装置如图所示
（1）制备乙酸乙酯的化学方程式为_______________。
（2）浓硫酸的作用是_______________。
（3）长导管的作用是_______________。
（4）接收装置还可选择下图中的___________。(填序号).
Ⅱ.甲同学用含有酚酞的饱和碳酸钠溶液(呈碱性)收集产物后振荡，发现红色迅速退去.
甲同学认为是蒸出的乙酸中和了碳酸钠.乙同学通过查阅资料并进行如下实验，证明甲同学的推测是错误的。
已知：酚酞难溶于水，易溶于有机溶剂；酚酞试剂是酚酞的乙醇溶液.
实验i，取振荡后的下层无色液体，分成两份，分别完成以下实验
序号 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
1 | 滴加几滴酸酞试剂 | 溶液 ① (填“变红”成“不变红”) | 碳酸钠并未被乙酸完全中和，仍有大量剩余 |
2 | 滴入乙酸溶液 | 有大量气泡产生 |
实验ii.取振荡后的上层液体，加入 ② 溶液，振荡，发现出现浅红色，静置分层后红色消失。
实验iii，取5mL饱和碳酸钠溶液，滴入几滴酚酞试剂，再加入3mL乙酸乙酯(不含乙酸)振荡，溶液先变红，振荡后红色消失。回答下列问题
（5）完成上述实验：①_______________。②_______________。
（6）结合实验ii和实验iii的现象，可得出的结论是_______________。
（7）实验iii的实验目的是_______________。
甲苯是煤干馏的产物,可用于制备具有止痛退热效果的冬青油( 
)，合成路线如下：
已知：
请回答下列问题
（1）煤的干馏是_______________。(填“物理变化”或“化学变化”).
（2）A的结构简式为_______________。反应①的反应类型是_______________。
（3）反应②的反应类型是_______________。
（4）B的官能团名称为_______________。
（5）反应③的化学方程式_______________。
（6）C是冬青油的同分异构体，其苯环上的取代基与冬青油相同，则C的结构简式可能为__________。
ClO2是高效、广谱、绿色的消毒剂，回答下列问题。
（1）氯在元素周期表中的位置是_______________，1mol 37Cl的中子数为_______________。
（2）下列能判断Cl和O两种元素非金属性强弱的是____________ (填序号) 。
a.原子得电子能力 b.与金属钠反应得电子的数目c.气态氢化物的稳定性 d.单质的沸点
（3）生产生活中含氯物质的排放会加快臭氧层的破坏，其机理如图所示，该机理的总反应化学方程式为_______________。
（4）化工、冶金行业的废水中存在CN—，可用ClO2气体将其转化为两种无毒气体
①CN—的电子式为_______________。
②该反应的离子方程式为_______________。
