加热10.0 g碳酸钠与碳酸氢钠的固体混合物至质量不再发生变化，剩余固体的质量为...

加热10.0 g碳酸钠与碳酸氢钠的固体混合物至质量不再发生变化，剩余固体的质量为8.45 g，则混合物中碳酸钠的质量分数为 (　　)

A.42%

B.58%

C.36%

D.64%

B 【解析】碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，利用“差量法”计算碳酸钠的质量分数。设混合物中碳酸氢钠的质量为xg，根据方程式，168g碳酸氢钠参加反应固体质量减少62g，则168：62=x：(10-8.45)解得x=4.2g；则碳酸钠的质量分数为×100%＝58%，故选B。

考点分析：

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下列说法正确的是(　　)

A.SO2具有漂白性，能使品红溶液和KMnO4溶液退色且常作食品的漂白剂

B.活性炭、胶体、H2O2、O3等都有漂白性

C.次氯酸盐只有在酸性环境中才有漂白性

D.Na2O2也有漂白性，其漂白原理和SO2相似

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浓硫酸和2 mol·L−1的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如图。分析a、b曲线变化的原因是

A.a升华、b冷凝 B.a挥发、b吸水 C.a蒸发、b潮解 D.a冷凝、b吸水

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关于氨水的叙述中错误的是（）

A.氨水的主要成分是NH3·H2O B.氨水可使酚酞指示剂变红

C.氨水中含有两种分子 D.氨水中溶质的质量分数越大，溶液的密度越小

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海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通足量氯气②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌 ③加入CCl4振荡 ④过滤 ⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为

A.②一④一①一③一⑤ B.②一①一③一④一⑤

C.①一③一⑤一②一④ D.③一①一②一⑤一④

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下列物质均有漂白作用，其中漂白原理与其他三种不同的是（）

A. HClO B. SO2 C. O3 D. Na2O2

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