有人提出可以利用海水(含NaCl)和石灰石为原料制取漂白粉，该方法流程如下： (...

有人提出可以利用海水(含NaCl)和石灰石为原料制取漂白粉，该方法流程如下：

(1)②中的反应物是氯化钠和________，该反应的离子程式为_________。

(2)写出反应④、⑤的化学方程式：_________。

(3)图中反应②③④⑤属于氧化还原反应的是____________。

水 2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑ CaO＋H2O=Ca(OH)2、2Cl2＋ 2Ca(OH)2=CaCl2＋ Ca(ClO)2＋2H2O ②⑤ 【解析】 (1)②电解氯化钠和水生成氢氧化钠、氢气和氯气； (2)反应④是氧化钙和水生成氢氧化钙、反应⑤是氯气和氢氧化钙生成氯化钙、次氯酸钙、水。 (3)反应前后有元素化合价改变的反应为氧化还原反应。 (1)②电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，②中的反应物是氯化钠和水，反应的离子方程式为2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑。 (2) 反应④是氧化钙和水生成氢氧化钙，反应的化学方程式是CaO＋H2O=Ca(OH)2；反应⑤是氯气和氢氧化钙生成氯化钙、次氯酸钙、水，反应的化学方程式是2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。 (3)②2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑、⑤2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，③CaCO3CaO＋CO2↑、④CaO＋H2O=Ca(OH)2，反应中没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应。

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考点分析：

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如图在化学实验中有多种用途：

(1)现用此装置收集氨气，气体从_____口通入，若用此装置收集氯气，气体从____口通入。

(2)现有位同学采用排水法收集氨气，其装置如图：

气体从_______口通入，上层液体应选择_____。

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已知镁能在O2、N2、CO2中燃烧生成相应的化合物。试回答：

(1)镁在空气中燃烧，除发生反应N2＋3MgMg3N2外，还能发生其他反应，写出反应的化学方程式：____________。

(2)镁条在氧气中燃烧时看到的现象是________。

(3)如果等质量的镁分别在足量的氧气、氮气、二氧化碳中燃烧，燃烧后固体的质量分别为m1、m2、m3，则它们的大小顺序为___________。

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海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是(　　)

A.海水中含有钠元素，只需经过物理变化就可以得到金属钠

B.海水蒸发制得粗盐，经提纯后再电解盐溶液可以得到金属钠

C.从海水中提纯到的食盐，电解饱和食盐水产生的产物可以制得“84”消毒液(NaClO)

D.可以通过物理方法直接从海水中提取溴单质

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加热10.0 g碳酸钠与碳酸氢钠的固体混合物至质量不再发生变化，剩余固体的质量为8.45 g，则混合物中碳酸钠的质量分数为 (　　)

A.42%

B.58%

C.36%

D.64%

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下列说法正确的是(　　)

A.SO2具有漂白性，能使品红溶液和KMnO4溶液退色且常作食品的漂白剂

B.活性炭、胶体、H2O2、O3等都有漂白性

C.次氯酸盐只有在酸性环境中才有漂白性

D.Na2O2也有漂白性，其漂白原理和SO2相似

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试题属性

题型：工业流程
难度：中等