将Cu与CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol／L浓H2SO4中...

将Cu与CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol／L浓H2SO4中，加热充分反应至固体物质完全溶解，冷却后将混合液稀释至1000 mL，测得c（Cu2+）=0.3 mol／L。试计算：（本题无计算过程不给分）

（1）反应过程中放出的气体在标准状况下的体积（不考虑气体在溶液中的溶解）。______

（2）溶液稀释后，c（H+）是多少？__________

4.48L 0.84mol/L 【解析】有关化学方程式： ① CuO + H2SO4= CuSO4+ H2O ② Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O 设混合物中Cu的物质的量为x，CuO的物质的量为y。有： 64x+ 80y＝20.8…………………………① x+y＝0.3………………………………② 解得：x＝0.2mol y＝0.1mol （1）V（SO2）＝0.2mol×22.4L/mol ＝ 4.48L （2）已知n（H2SO4）总＝0.05L×18.4mol/L＝0.92mol n（H2SO4）反应＝2x+y＝0.5mol n（H2SO4）余＝0.92mol－0.5mol＝0.42mol 故溶液稀释后，c（H+）是=0.84mol/L；答：（1）反应过程中放出的气体在标准状况下的体积为4.48L；（2）溶液稀释后，c（H+）是0.84mol/L。

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考点分析：

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试题属性

题型：计算题
难度：中等