某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份.向其中一份中逐渐加入铜粉，...

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份.向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果不正确的是(　　)

A.图中，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，溶液中溶质最终为硫酸亚铁

B.原溶液中硫酸浓度为2.5 mol·L－1

C.原混合溶液中硝酸根离子的物质的量为0.4 mol

D.图中，OA段产生的气体是一氧化氮，BC段产生的气体是氢气

B 【解析】 A. OA段和BC段都有气体生成，而AB段没有气体生成，整个过程发生的反应有Fe＋4H＋＋NO3-=Fe3+＋NO↑＋2H2O、2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋及Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，所以AB段发生反应2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，故A正确； B. 从图像可以看出，完全反应时，反应消耗Fe的质量是22.4 g(0.4 mol)，硫酸根的物质的量也是0.4 mol(因为最终溶液中只有FeSO4)，溶液体积是100 mL，故浓度是4 mol·L-1，故B错误； C. 第一份加入铜粉，发生反应：3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，Cu的物质的量是0.3 mol，则一份溶液中硝酸根是0.2 mol，所以总的硝酸根是0.4 mol，故C正确； D. OA段和BC段都有气体生成，而AB段没有气体生成，整个过程发生的反应有Fe＋4H＋＋NO3-=Fe3+＋NO↑＋2H2O、2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋及Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，所以AB段发生反应2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，OA段发生反应Fe＋4H＋＋NO3-=Fe3+＋NO↑＋2H2O，故BC段发生反应Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故D正确；题目要求选择不正确的，故选B。

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考点分析：

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如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述不正确的是(　　)

A.该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体

B.进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性

C.形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压

D.用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验

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下列说法正确的是

①NH3的水溶液能导电，故NH3是电解质 ②向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体，有白色沉淀生成 ③101 KPa、150℃时，agCO和H2的混合气体在足量的O2中完全燃烧，将燃烧后的产物通入足量的Na2O2固体后，Na2O2增重ag ④碱性氧化物一定是金属氧化物 ⑤22.4L的CO气体和28g N2所含的电子数相等 ⑥根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 ⑦为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量 ⑧氧化还原中，有一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原

A.②③④ B.②④⑦⑧ C.①⑤⑥⑦ D.③⑤⑥⑧

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标准状况下将3.36 L硫化氢通入含一定量的氢氧化钠溶液中全部吸收，氢氧化钠也全部反应，然后在低温下小心蒸发，得到不含结晶水的固体10.6 g，问所得固体中含有什么物质__________？其质量各为多少克__________？

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铜是重要的工业原材料，现有铜、氧化亚铜组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，取35.2 g混合物加入0.5 L 3.4 mol·L－1的稀硝酸，固体物质完全反应，生成一氧化氮4.48 L(标准状况)。向所得溶液中加入aL 2.0 mol·L－1氢氧化钠溶液，恰好使溶液中的铜离子沉淀完全。

(1)氧化亚铜与稀硝酸反应的化学方程式为_______________。

(2)混合物中，铜的物质的量为____________；氧化亚铜的物质的量为______________。

(3)所加氢氧化钠溶液的体积是____________________。

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19.2 g Cu加入到100 mL一定浓度的硝酸溶液中，假定两者恰好完全反应，同时产生标准状况下8.96 L NO和NO2的混合气体(忽略气体的溶解及转化)。求：

(1)混合气体中NO和NO2的体积比。_____________

(2)硝酸溶液的物质的量浓度。__________________

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试题属性

题型：单选题
难度：困难