某兴趣小组设计出下图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。
（1）实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c。其目的是_____________________________。
（2）在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸。c中反应的化学方程式是____________________。再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是 ___________________________。
（3）下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是_____________。理由是_____________。
方案 | 反应物 |
甲 | Cu、浓HNO3 |
乙 | Cu、稀HNO3 |
丙 | Cu、O2、稀HNO3 |
将Cu与CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol／L浓H2SO4中，加热充分反应至固体物质完全溶解，冷却后将混合液稀释至1000 mL，测得c（Cu2+）=0.3 mol／L。试计算：（本题无计算过程不给分）
（1）反应过程中放出的气体在标准状况下的体积（不考虑气体在溶液中的溶解）。______
（2）溶液稀释后，c（H+）是多少？__________
正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中（____）
(2)分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫黄要用到二硫化碳、水及过滤操作（____）
(3)硫与金属或非金属反应时均作氧化剂（____）
(4)硫在空气中燃烧产物只是SO2（____）
(5)不能由单质直接化合而制得CuS、CuCl2、Fe2S3、FeCl2（____）
(6)用蒸馏水清洗试管内壁残留的硫（____）
(7)含硫化合物间的转化，既可以通过氧化还原反应实现，也可以通过非氧化还原反应实现（____）
(8)因为SO2具有还原性，所以不能用浓H2SO4干燥SO2（____）
(9)3S＋6NaOH=2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，在该反应中，硫既作氧化剂，又作还原剂。可以用热的NaOH溶液洗涤沾有硫的试管（____）
(10)因为Cu(或Fe)与Cl2反应生成高价态的氯化物，而Cu(或Fe)与S反应生成低价态的硫化物，所以氧化性：Cl2>S（____）
下列关于工业制硫酸和硝酸的说法中不正确的是( )
A.工业制硝酸是将NO2溶于水，需要通氧气
B.工业制硫酸会产生SO2和SO3尾气
C.工业制硫酸应对SO2进行循环利用
D.工业制硝酸和硫酸排放的尾气是造成酸雨的主要原因
下列属于纯净物的是 ( )
A.液氨
B.氨水
C.漂白粉
D.氯水
某校化学小组学生利用如图装置进行“氨的催化氧化及检验产物”实验(图中夹持装置已略去)。下列推断合理的是( )
A.C不需要持续加热
B.D的作用是干燥气体
C.B是无用装置
D.仅用该套装置和药品无法达到检验产物的目的
