在浓硝酸中放入铜片： (1)反应开始时的化学方程式为______________...

Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 溶液逐渐变蓝，有红棕色气体逸出 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 再加稀硫酸时，溶液中的硝酸根离子在酸性条件下形成稀硝酸，继续与铜反应 【解析】 （1）铜与浓硝酸反应生成时，观察到的实验现象为铜片溶解，溶液变为蓝色，有红棕色气体逸出，反应的化学方程式为Cu＋4HNO3(浓)= Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，故答案为：Cu＋4HNO3(浓)= Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；液逐渐变蓝，有红棕色气体逸出； （2）随着反应的进行，硝酸的浓度不断减小，反应结束前实质上是铜与稀硝酸反应，铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的化学方程式为3Cu＋8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，故答案为：3Cu＋8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O； （3）在酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能与铜继续反应，则待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，过量的铜能够继续与硝酸根反应，故答案为：再加稀硫酸时，溶液中的硝酸根离子在酸性条件下形成稀硝酸，继续与铜反应。