某化学兴趣小组为探究二氧化硫的性质，按如图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是__________，反应的化学方程式为_______________。
（2）装置B中的现象是__________________，反应的离子方程式为_________________。
（3）装置C中的现象是____________________，该现象说明二氧化硫具有的性质是________________________。
（4）装置D的目的是探究二氧化硫与品红作用的可逆性，写出实验操作及现象_____________。
（5）尾气可采用__________溶液吸收。
实验室制取氯气的装置如图所示：
(1)实验原理：______________。
(2)实验装置：气体制备型化学实验装置的设计，要将化学反应原理、气体净化、收集和尾气处理等结合起来。
①填写装置中试剂名称，C______________，D____________，F__________。
②其中C的作用是除去氯气中的____________；D的作用是除去氯气中的____________。
③该装置中收集氯气使用的是________，还可用排__________的方法，原因是_____________。
④其中F的作用是_____________。
⑤检验氯气是否收集满可用__________放在集气瓶口，若试纸______，则证明已集满。
某学生课外活动小组利用下图所示装置分别做如下实验：
（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是________________。
（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是________________。
用滴管把新制的氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当加到最后一滴时，溶液的红色突然消失．对产生实验现象的原因有两种推测：①是氯水中的次氯酸的漂白性使它由红色变成无色；②是氯水的酸性(H＋)使它由红色变成无色．假设其中一种是正确的。
请你设计一个实验，由实验现象对以上的推测作出判断．
(1)要使用的实验用品：____________________；
(2)要进行的实验操作：_____________________；
(3)实验现象和结论：_______________________。
有MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成的混合粉末。现取两份该混合粉末试样进行实验。
(1)将一份混合粉末溶于过量的盐酸，得到沉淀X和滤液Y
①沉淀X为_______(填化学式，下同), 滤液Y中含有的阳离子主要是_______。
②向滤液Y中加入过量氢氧化钠溶液，得到的沉淀是___________。
(2)将另一份混合粉末溶于过量氢氧化钠溶液，发生反应的离子方程式为___________。
在浓硝酸中放入铜片：
(1)反应开始时的化学方程式为________________，实验现象为_______________。
(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为__________________________。
(3)待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是______。
