金属冶炼的实质是( )
A. 金属元素失去电子 B. 金属元素获得电子
C. 金属元素被氧化了 D. 金属元素可能被氧化，也可能被还原
在2L硫酸铜和硫酸铁的混合溶液中，加入30g铁粉，最后得到2L 0.25mol·L-1的硫酸亚铁溶液及26g固体沉淀物。分别求原混合溶液中硫酸铁和硫酸铜的物质的量浓度。
在一定条件下，钠与O2反应可生成1.5 g固体，若将相同质量的钠与80 mL 0.50 mol·L－1的盐酸反应，钠恰好完全转化为NaCl，则1.5 g固体的成分可能是（ ）
A.Na2O B.Na2O2 C.Na2O和Na2O2 D.无法确定
标况下将8.96 L氯化氢气体溶于水形成100 mL溶液，然后与足量的铁屑反应。
（1）所得盐酸溶液的物质的量浓度是多少________？
（2）参加反应的铁的质量是多少________？
（3）标况下生成氢气的体积是多少________？
（4）将生成的氯化亚铁配成400 mL溶液，此溶液中氯化亚铁的物质的量浓度是多少________？
化学小组的同学用如图所示的装置探究二氧化碳的性质后，觉得探究很有意思，想继续探究：
[提出问题]反应后溶液中的溶质有什么？
[查阅资料]
(1)氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为___________。
(2)在上述反应中，若二氧化碳过量，能发生如下反应：Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3。
(3) 2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑。
[猜想与假设]通过分析，小明做出如下猜想：①含有氢氧化钠和碳酸钠；②含有碳酸钠和碳酸氢钠。
[实验探究]为确定反应后溶液的组成，同学进行了如下两项探究活动：
(1) 对相关物质性质的研究：
| 碳酸氢钠溶液 | 氢氧化钠溶液 | 碳酸钠溶液 |
加入稀盐酸 | 产生气泡 | 无明显变化 | 产生气泡 |
加入饱和石灰水 | 溶液变浑浊 | 溶液变浑浊 | 现象Ⅰ |
加入氯化钙溶液 | 无明显变化 | 溶液变浑浊 | 溶液变浑浊 |
加热溶液至沸腾，将气体通入澄清石灰水 | 澄清石灰水变浑浊 | 澄清石灰水无明显变化 | 澄清石灰水无明显变化 |
上表中现象Ⅰ对应的化学方程式为__________________。
(2)探究反应后溶液的成分：为确认反应后溶液的组成，小明设计了如下实验过程
实验步骤 | 操作 | 实验现象 | 实验结论 |
① | 取一定量反应后溶液放入试管中，滴加适量的氯化钙溶液 | 有沉淀产生 | —— |
② | 将步骤①所得的混合物过滤、洗涤，并将滤渣分成两部分 | —— | —— |
③ | 向其中一份步骤②所得固体中滴加稀盐酸 | 有气泡产生 | 原溶液中含有______ |
④ | 取另一份步骤②所得固体，_____ | _____ | _____ |
[反思与评价]
(1)若想直接证明小明的另一个猜想不正确，在上述方案的基础上，应加做的实验是_______。
(2)小伟提出，小明的猜想不完全，反应后溶液的组成还可能是_______(有几种写几种)。
如图所示装置可用来制取和观察氢氧化亚铁在空气中被氧化时颜色的变化。实验时必须使用铁屑和6 mol·L－1的硫酸，其他试剂任选。
(1)B中盛一定量的氢氧化钠溶液，A中应预先加入的试剂是________，A中反应的离子方程式是_________。
(2)实验开始时就先将止水夹E________(填“打开”或“关闭”)，C中收集到气体的主要成分是________。
(3)简述生成氢氧化亚铁的操作过程：__________________。
(4)拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，有关反应的化学方程式是_____________。
