下列物质中，含有共价键的离子晶体是( )
A. NaCl B. H2O C. KOH D. Cl2
硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)是医药上补血剂的有效成分。某课外小组测定该补血剂中铁元素含量的流程如下(已知其它成分在测定过程中不参与反应)，回答下列问题：
(1)步骤①研细的目的是_______。
(2)证明步骤②滤液中含有Fe2+的方法是_______。
(3)步骤③加入H2O2的目的_______，发生反应的离子方程式是_______。
(4)步骤③后过量X溶液是_______(填化学式)溶液。
(5)步骤④中一系列操作依次是_______、洗涤、灼烧、冷却、称量。
(6)假设实验无损耗，正常人每天应补充16.8mg左右的铁，如果全部通过服用上述测定的补血剂片来补充，则正常人每天需服用上述补血剂_______片。
实验室用如图所示裝置制备氯气并进行性质实验(必要时可加热，省略夹持装置)
(1)仪器a的名称是：_______；装置B中长颈漏斗的作用是：_______。蒸馏烧瓶b中发生反应的化学方程式为________。
(2)洗气装置B试剂是饱和食盐水，其作用是______，分液漏斗D中发生反应的化学方程式为________。
(3)F处为尾气吸收装置，写出实验室利用烧碱溶液吸收Cl2的离子方程式_______。
(4)设计实验比较氯、溴的氧化性强弱。操作和现象和结论为：取适量溴化钠溶液和苯混合于试管中，通入_______，振荡静置，_______。
配平下列方程式：
(1)___Mg3N2+___H2O——___Mg(OH)2+___NH3
(2)___Ag+___HNO3(稀)——___AgNO3+___NO+___H2O
(3)___Cl2+___KOH——___KC1+___KC1O3+___H2O
(4)___NO3-+___Zn+___OH-+___H2O——___NH3+___Zn(OH)42-
用36.5%、密度为1.19g/cm3的浓盐酸配制0.1mol/L的稀盐酸500mL，请回答：
(1)用量筒量取所需浓盐酸的体积为___mL。
(2)实验配制稀盐酸，所用到的玻璃仪器：___、___、___、___、量筒。
(3)如果在配制过程中，第一次加水量太少，搅拌时间较长，导致配制溶液的浓度___(偏大，偏小或不影响)
实验室利用反应TiO2(s)+CCl4(g)
TiCl4(g)+CO2(g)，在无水无氧条件下，制取TiCl4装置如图所示：
有关物质的性质如下表
下列说法正确的是（ ）
A.A和E分别盛装碱石灰和氢氧化钠溶液
B.点燃C处酒精灯后再往A中通入N2
C.A装置的名称是冷凝管
D.分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是分馏
